CINÉTIQUE CHIMIQUE
PLAN DU COURS

Chapitre 1 : Facteurs cinétiques
I

1)
2)

Obtention expérimentale des courbes cinétiques et définitions des vitesses
Facteurs cinétiques
Réactions chimiques avec ordre et sans ordre

La vitesse d’une réaction chimique

II Le facteur cinétique température, loi d’Arrhenius

III Le facteur cinétique concentration, détermination expérimentale de l’ordre d’une réaction chimique
1)
2)
3)
4)

Deux situations initiales particulières
La méthode différentielle
La méthode intégrale
La méthode des temps de demi-réaction

IV Introduction à la cinétique en réacteur ouvert
Capacités à maîtriser à l’issue de ce chapitre :
Déterminer l’influence d’un paramètre sur la vitesse d’une réaction chimique (TP)
Relier la vitesse de réaction, dans les cas où elle est définie, à la vitesse de disparition d’un réactif ou de formation d’un produit
Établir une loi de vitesse à partir du suivi temporel d’une grandeur physique (TP)
Exprimer la loi de vitesse si la réaction chimique admet un ordre et déterminer la valeur de la constante cinétique à une température donnée
Déterminer la vitesse de réaction à différentes dates en utilisant une méthode numérique ou graphique Déterminer un ordre de réaction à l’aide de la méthode différentielle ou à l’aide des temps de demi-réaction Confirmer la valeur d’un ordre par la méthode intégrale, en se limitant strictement à une décomposition d’ordre 0, 1 ou 2 d’un unique réactif, ou se ramenant à un tel cas par dégénérescence de l’ordre ou conditions initiales stœchiométriques
Déterminer l’énergie d’activation d’une réaction chimique (TP)
Déterminer la valeur de l’énergie d’activation d’une réaction chimique à partir de valeurs de la constante cinétique à différentes températures
Exprimer la vitesse de disparition d’un réactif ou de formation d’un produit à l’aide d’un bilan de matière instantané (en réacteur ouvert RCPA)
Établir la loi de vitesse à partir de mesures fournies