Cinétique chimique

Pages: 7 (1743 mots) Publié le: 27 mai 2013
LES BUTS


Évaluer l’absorbance de la réaction entre le Crystal violet et l’hydroxyde de sodium à l’aide de la spectrophotométrie.
Déterminer l’ordre de la réaction entre le Crystal violet et l’hydroxyde de sodium à l’aide de la spectrophotométrie et d’un graphique Excel.
Calculer la constante de vitesse de la réaction et le temps de demi-vie à l’aide d’un graphique Excel.
Déterminerl’énergie d’activation de la réaction à l’aide de la droite tracée par le graphique Excel.

MESURES ET RÉSULTATS
Tableaux des mesures
Tableau I : Absorbance de la réaction entre le Crystal violet et l’hydroxyde de sodium à la température pièce et dans le bain thermostaté


Réaction à la température de la pièce : 21,2 ± 0,05 °C

Temps
Absorbance
s
180 0,616 ± 0,009
240 0,574 ±0,008
300 0,538 ± 0,007
360 0,502 ± 0,007
420 0,478 ± 0,007
480 0,448 ± 0,006
540 0,414 ± 0,006
600 0,394 ± 0,005
660 0,370 ± 0,005
720 0,350 ± 0,005
780 0,335 ± 0,005
840 0,314 ± 0,004
900 0,295 ± 0,004
960 0,278 ± 0,004
1020 0,262 ± 0,004
1080 0,251 ± 0,004
1140 0,237 ± 0,004
1200 0,222 ± 0,004
Réaction dans le bain thermostaté :
38,0 ± 0,05 ℃
Temps
Absorbances
180 0,436 ± 0,006
240 0,353 ± 0,005
300 0,288 ± 0,004
360 0,227 ± 0,004
420 0,184 ± 0,003
480 0,142 ± 0,003
540 0,120 ± 0,003
600 0,095 ± 0,003
660 0,076 ± 0,002
720 0,062 ± 0,002
780 0,051 ± 0,002
840 0,040 ± 0,002
900 0,033 ± 0,002
960 0,028 ± 0,002
1020 0,436 ± 0,006
1080 0,353 ± 0,005
1140 0,288 ± 0,004
1200 0,227 ± 0,004




Tableaux des résultats
Tableau II :Absorbance, In absorbance et 1/Absorbance en fonction du temps de la réaction à deux températures différentes pour évaluer l’ordre de la réaction
Réaction à la température de la pièce Réaction dans le bain thermostaté
Temps Absorbance In Absorbance 1/Absorbance
s
180 0,616 -0,484 1,62
240 0,574 -0,555 1,74
300 0,538 -0,62 1,85
360 0,502 -0,6891,99
420 0,478 -0,738 2,09
480 0,448 -0,803 2,23
540 0,414 -0,882 2,41
600 0,394 -0,931 2,53
660 0,370 -0,994 2,70
720 0,350 -1,04 2,85
780 0,332 -1,10 3,01
840 0,314 -1,15 3,18
900 0,295 -1,22 3,38
960 0,278 -1,28 3,59
1020 0,262 -1,33 3,81
1080 0,251 -1,38 3,98
1140 0,237 -1,43 4,21
1200 0,222 -1,50 4,50
Temps Absorbance ln Absorbance 1/Absorbance
s
180 0,436 -0,83 2,29
2400,353 -1,04 2,83
300 0,288 -1,24 3,47
360 0,227 -1,48 4,40
420 0,184 -1,69 5,43
480 0,142 -1,95 7,04
540 0,120 -2,12 8,33
600 0,095 -2,35 10,5
660 0,076 -2,57 13,2
720 0,062 -2,78 16,1
780 0,051 -2,97 19,6
840 0,040 -3,21 25,0
900 0,033 -3,41 30,3
960 0,028 -3,57 35,7
1020 0,023 -3,77 43,5
1080 0,018 -4,01 55,5
1140 0,014 -4,26 71,4
1200 0,007 -4,96 142



Réaction Températurede la réaction (± 0,5°C) Temps de demi-vie calculé
(s) Temps de demi-vie
Graphiquement
(s) Constante de vitesse
(s^(-1)) Énergie d’activation
(kJ/mol)

Température pièce
21,2
704,9
700,0
0,0009833 58,06

Bain termostaté
38,0
195,8
195,0
0,003540
Tableau III : Temps de demi-vie, constante de vitesse et l’énergie d’activation d’une réaction à deux températures différentesGRAPHIQUES








LES CALCULS


Calculer la constante de vitesse de la réaction à deux températures différentes, à l’aide du graphique (Tableau III).

Ordre de la réaction température pièce : Ordre 1
Équation obtenue à l’aide du graphique : y = -0,0009833x -0,3290 y = In absorbance
Constante de vitesse k : pente= -kx = Temps (s)
(-k)/(-1)=(-0,0009833)/(-1)

k=0,0009833 s^(-1)


Ordre de la réaction dans le bain thermostaté : Ordre 1
Équation obtenue à l’aide du graphique : y= -0,003540x -0,2080 y = In absorbance
Constante de vitesse k : pente= -k x =...
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