CÉGEP DE TROIS-RIVIÈRES
Département de Chimie

Groupe : 2

RAPPORT DE LABORATOIRE

Cinétique chimique
Chimie des solutions
202-NYB-05

Exécuté par

Enseignant(e) : Denise

Date du laboratoire : 11 octobre Remis le : 25 octobre 2013

BUT
Déterminer les paramètres de l’équation de vitesse d’une réaction chimique (ordres et constantes).

TABLEAUXDE LECTURES

Tableau 1 : Absorbance de la solution de NaOH à 1mol/L en fonction du temps
Temps
(s)
±0,5
Absorbance1
±0,001
0
0,800
120
0,701
240
0,611
360
0,535
480
0,472
600
0,412
720
0,363
840
0,322
960
0,283
1080
0,251
1200
0,219
1320
0,193
1 L’appareil a été ajusté à une λ=590nm et calibré avec une solution de NaOH à 1M

Tableau 2 : Absorbance de la solution de NaOH à 0,5 mol/L en fonction du temps
Temps
(s)
±0,5
Absorbance1
±0,001
0
0,800
120
0,751
240
0,713
360
0,674
480
0,637
600
0,603
720
0,565
1 L’appareil a été ajusté à une λ=590nm et calibré avec une solution de NaOH à 1M

TABLEAUX DES RÉSULTATS
Tableau 3 : Vitesses initiales et vitesses instantanées au temps t1/2

Vitesse (s-1)
Initiale Exp.1
-7,92*10-4
Initiale Exp.2
-4,00*10-4
Instantanée à t1/2
-4,00*10-4

Tableau 4 : Paramètres de l’équation de vitesse

Paramètres
Ordre partiel x
1
Ordre partiel y
1
Constante de vitesse k’
0,000990

EXEMPLES DE CALCULS
V(exp.1)=0,792e-0,00100x=-0,000792e-0,00100x
V0(exp.1)= -0,000792e-0,00100(0)=-0,000792
0,800/2=-0,792e-0,00100t1/2
t1/2=683s
V0(exp.1)= -0,000792e-0,00100(0)=-0,000792
Vt1/2(exp.1)= -0,000792e-0,00100(683s)=-0,000400

x=0,986≈1

V(exp.2)=0,799e-0,000500x=-0,000400e-0,000500x
V0(exp.2)= -0,000400e-0,000500(0)=-0,000400

1,98=2y y=0,986≈1 V(exp.1)=
0,000792=k(0,800)1(1)1
k=0,000990

V(exp.1)=
Puisque [NaOH] est très élevée, k’=k[NaOH]y=0,000990[1]1=0,000990 GRAPHIQUES