Cinétique de la réaction persulfate - iodure

1553 mots 7 pages

Etude la cinétique de la réaction de la persulfate d’ammonium sur l’iodure de potassium
Principe :
L'ion persulfate S2O8 2- est un oxydant puissant car il a une grande tendance à acquérir des électrons pour passer à l'état d'ion sulfate S04 2- selon
S2O82 - + 2 e- 2SO42 -
Il peut en particulier oxyder l'ion iodure I- en diode I2 : d'où l'équation globale :
2I - I2 + 2 e-
S2O82 - + 2 I - 2SO42 - + I2 (1)
L'ordre de la réaction ayant été préalablement déterminé (voir 1ère partie de la manipulation), l'énergie d'activation de la réaction se déduit des relations : ( d ln k ) / dt = ( Ea / R .T2) soit ln k = - ( Ea / R .T ) + C et k = A . e ( - Ea / R . T ) ln k = ln A - ( Ea / R . T) | avec k constante de vitesse A facteur de fréquence T température absolue Ea énergie d'activation de la réaction | Appareillage et manipulation :
On procède de manière analogue que précédemment mis à part les conditions initiales de température qui diffèrent puisque l'on va effectuer la manipulation à trois températures différentes. | Appareillage :Bain thermostaté, thermomètre, chronomètre digital, erlen, anneaux lourds, éprouvette graduée, burette graduée, pipette graduée, propipette.Solutions :Na2S2O3 (thiosulfate de sodium) C = 0,10 mol.L-1 à diluer pour obtenir C = 0,010 mol.L-1
KI (iodure de potassium) C = 0,20 mol.L-1
(NH4)2S2O8 (persulfate d'ammonium) C = 0,20 mol.L-1
KN03 (nitrate de potassium) C = 0,20 mol.L-1
(NH4) 2SO4 (sulfate d'ammonium) C = 0,20 mol.L-1
Empois d'amidon ou thiodène. | | | | | Préparer dans un erlen A de 150 cm3 le mélange suivant * 20 cm3 de KI à 0,20 mol.L-1 * 10 cm3 de Na2S2O3 à 0,010 mol.L-1
(ne pas oublier de diluer la solution donnée qui contient 0,10 mol.L-1 à l'aide d'une pipette de 25 cm3 et d'une fiole jaugée de 250 cm3) et * 5 gouttes d'empois d'amidon ou de thiodène | | Pour chacune des expériences, introduire dans un erlen B,
20 cm3 de

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