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Secondes S2 - Année scolaire: 2009 - 2010

Composition 2ème semestre de Sciences Physiques (3 heures)
Exercice 1: (4 points)
On mélange 32 g d oxyde de fer (III) Fe2O3 et 15 g de poudre d aluminium. La réaction est amorcée grâce à un ruban de magnésium. Par une réaction vive, on obtient du fer liquide et de l oxyde d aluminium Al2O3.
1)
2)
3)
4)

Écrire l équation bilan de cette réaction et déterminer le réactif en excès.
Quelle est la quantité de matière d aluminium nécessaire pour réduire tout l oxyde de fer?
Quelle est la masse d aluminium correspondante?
Reste-t-il de la poudre d aluminium? Si oui déterminer la masse restante?

Exercice 2: (4 points)

W tp: ah //p ab hy
D siq io ue p ly chi ce m e ie.
Li sh m a am re ou poi
La nt.c ye om

On donne: M(O) = 16 g·moL-1; M(Al) = 27 g·moL-1; M(Fe) = 56 g·moL-1

(toutes les classes sauf la 2S2K et 2S2I)

1) On pèse une masse m de chlorure d'aluminium AlCl3. On dissout la totalité de cette masse dans 200 mL d'eau. La concentration en ions chlorure est alors 0,0210 mol.L1. Quelle est la masse m pesée ?
2) On ajoute à la solution précédente 30 mL d'une solution de nitrate de plomb. Pb(NO 3)2.
a) Écrire l'équation de dissolution du nitrate de plomb sachant que sa formule est Pb(NO 3)2.
b) La concentration en ion Pb2+ est 0,045 mol.L1. Quelle quantité de matière d'ions Pb2+ est ajoutée ?
c) Sachant qu'il se forme un précipité de formule PbCl2, écrire l'équation de formation du précipité.
d) Le mélange contenant le précipité est filtré. Quels ions sont présents dans le filtrat. Justifier la réponse. e) Déterminer la masse du précipité.

Exercice 2: (4 points)

ht

Données : MAl = 27,0 g.mol1 ; MCl = 35,5 g.mol1; M(Pb) = 207,2 g·moL-1

(2S2K et 2S2I uniquement)

On peut fabriquer du métal titane à partir de l oxyde de titane TiO2. Cette préparation se fait en deux étapes dont voici les équations non équilibrées.
TiO2 + C +