Concentration d'une pièce en cuivre
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Détermination de la concentration en cuivre d’une pièce de 20 centimes1) Rappels
La concentration d’une solution est le rapport d'une masse par rapport à un volume, exprimée en g/L. Plus une solution est concentrée en un élément, plus la concentration est importante.
2) Pièce de 20 centimes
-Composition : Or nordique = 89% de cuivre 5% de zinc 5% d’aluminium 1% d’étain
-Masse : 5.74g
On détermine la masse de cuivre présente dans la pièce :
[pic]
t = 5.74*89/100 t = 5.1g.L-1
3) Échelle de teinte
-Préparation de la solution mère
On souhaite préparer une échelle de teinte par dilution d’une solution mère. L’échelle varie de 10g.L-1 à 1g.L-1, la solution mère doit avoir une concentration t1 = 10g.L-1 On va préparer cette solution par dissolution de sulfate de cuivre (Cu SO4, 5H2O) dans l’eau. Calcul de la masse d’ions cuivre (II) à peser pour préparer un volume V = 100,0 mL de concentration t1 [pic] m (Cu²+) = t1*V1 = 10*100.0 * 10-3 = 1.0g
Pour le sulfate de cuivre, la masse de cuivre représente 25% de la masse totale. Il faudra donc peser 4g de cuivre pour avoir la concentration t1.
-Préparation des solutions filles
|Concentration massique |t1 = 10g/L |t2 = 8g/L |t3 = 6g/L |T4 = 4g/L |T5 = 2g/L |T6 = 1g/L |
|Volume en mL de la |V1 = 10 |V2 = 8 |V3 = 6 |V4 = 4 |V5 = 2 |V6 = 1 |
|solution mère | | | | | | |
|Volume d’eau en mL à |0 |2 |4 |6 |8 |9 |
|rajouter