.Corrigé : Réaction prépondérante.Détermination du pH d'un mélange
1.1. * On fait l'inventaire des espèces acides et basiques initialement introduites (on ne mentionne pas les ions spectateurs ou indifférents Na+et K+) :
CH3COOH, CH3CO2-, OH-, CN- et H2O.
* On dresse une échelle des pKa sur laquelle figurent tous les couples acide-base présents dans la solution.

2. La réaction prépondérante est la réaction qui a lieu entre l'acide le plus fort et la base la plus forte.
L'acide le plus fort appartient au couple dont le pKa est le plus petit : c'est l'acide éthanoïque.
La base la plus forte appartient au couple dont le pKa est le plus grand : c'est l'ion hydroxyde.
* On souligne de deux traits l'acide le plus fort abondant et la base la plus forte abondante.
Equation-bilan de la réaction prépondérante RP1 :

Constante d'équilibre ou de réaction de RP1 :

K1 est supérieur à 104, la réaction RP1 est donc quantitative (ou totale).
(K  104 signifie qu’il reste moins de 1 % des réactifs).

On examine le nouvel état de la solution et pour cela on établit le nouveau bilan molaire de la solution : CH3COOH
+
OH-

CH3CO2
+
H2O
Quantités introduites :
0,30 mol.
0,20 mol.
(en défaut)
0,20 mol. Quantités présentes en fin de réaction RP1:
0,10 mol.
 ( 0)
(quasi épuisé)
0,40 mol. Nouvel état de la solution (bilan molaire des espèces présentes après RP1) :
CH3COOH
CH3CO2-
CN-
OH-
H2O
0,10 mol.
0,40 mol.
0,050 mol.
 ( 0) ultramajoritaire 2.1. On procède comme précédemment.Parmi les espèces présentes en quantité notable : l’acide le plus fort est CH3COOH la base la plus forte est CN-

Equation-bilan de la réaction prépondérante RP2 :
Constante d'équilibre ou de réaction K2 :
La réaction RP2 est donc quantitative.
2.3.

CH3COOH
+
CN-

CH3CO2-
+
HCN
Quantités après la réaction RP1 :
0,10 mol.
0,050 mol.
(en défaut)
0,40 mol. Quantités à la fin de la réaction RP2 :
0,05 mol.
 ' ( 0)
(quasi épuisé)
0,45 mol.
0,05 mol.
Bilan molaire des