Corrigée exos Acide Base, redox et dosage
Correction : exercices acide-base. Exercice 1. Un acide, selon Brönsted, est une espèce chimique capable de céder un proton H+. Une base, selon Brönsted, est une espèce chimique capable de capter un proton H+. Exercice 2. 1. CH3COOH / CH3COO-: CH3COOH est un acide car il est capable de céder un proton H+. H2O / HO-: H2O est un acide car il est capable de céder un proton H+. 2. CH3COOH / CH3COO- : CH3COOH = CH3COO- + H+ H2O / HO- : H2O = HO- + H+ 3. H2O + H+ = H3O+: H2O est une base car il est capable de capter un proton. + N H 4 = NH3 + H+: NH3 est une base car il est capable de capter un proton. 4. H2O + H+ = H3O+ : H3O+ / H2O + + N H 4 = NH3 + H+: N H 4 / NH3 5. L’eau est un ampholyte car c’est une espèce chimique qui présente à la fois un caractère acide et basique, selon Brönsted. Exercice 3. 1. Une réaction acido-basique est une transformation où il y a un échange de proton H+ de l’acide vers la base. 2. HNO2 + NH3 NO− + NH+ 2 4 + C6H5NH2 + H2O 3. C6H5NH3 + HO Exercice 4. 1. L’acide acétique réagit avec l’eau qui se comporte comme une base dans ce cas. CH3 – COOH(aq) + H2O CH3 – COO-(aq) + H3O+ La solution est acide car il y a formation d’ions oxonium H3O+. 2. L’ammoniac NH3 (base) réagit avec l’eau qui se comporte comme un acide dans ce CH3 – COO(aq) cas. NH3(aq) + H2O NH4+(aq) + HO-(aq) La solution est basique car il y a formation d’ions hydroxyde HO-. 3. Acide acétique : CH3 – COOH(aq) Acétate de sodium : CH3 – COO-(aq) + Na+(aq) Ammoniac : NH3(aq) Chlorure d’ammonium : NH4+(aq) + Cl-(aq) 4. L’ammoniac est une base qui va réagir avec un acide c’est à dire avec l’acide acétique. CH3 – COOH(aq) + NH3(aq) CH3 – COO-(aq) + NH4+(aq) 5. L’ion acétate est une base qui va réagir avec un acide c’est à dire avec l’ion ammonium. CH3 – COO-(aq) + NH4+(aq) CH3 – COOH(aq) + NH3(aq) Remarque: Un acide ne réagit pas avec sa base conjuguée et inversement.

Correction exercices oxydoréduction. Exercice 1. Un oxydant est une