TDQ2-1718-corrCorrigé du TD Q2 – Description quantique des molécules : Orbitales Moléculaires (OM) 1
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PC - Lycée Baimbridge – Septembre 2017 A. MOMIN
Corrigé du TD Q2
Description quantique des molécules : Orbitales Moléculaires (OM)
QCM DE COURS 1/ Faux : 2n OA conduisent à 2n OM.
2/ Vrai si l’on considère l’interaction de deux orbitales ; faux si l’on considère toutes les OM d’une molécule globalement.
3/ Faux : il faut ces OA aient un recouvrement non nul (même symétrie) et non négligeable. …afficher plus de contenu…

4/ On ne prend donc en compte que les interactions 2sB/2sN ; 2pzB/2pzN ; 2pyB/2pyN ; 2pxB/2pxN. L’électronégativité de N est plus élevée que celle de B, d’où des énergies des orbitales de valence plus basses. On obtient le diagramme suivant : 5/ Remplissage des OM (8 électrons de valence) : (ss)2(s*s)2(sp)2(πx)1(πy)1. On calcule l’indice de liaison : IL = ((2+2+1+1)–
2)/2 = 2. Cela n’est pas cohérent avec la formule de Lewis proposée, qui quant à elle ne prévoit pas de …afficher plus de contenu…

6.3 et 6.4/ IL = (nombre d’électrons liants – nombre d’électrons antiliants)/2.
Or, la configuration à l’état fondamental est : (j1)2(j2)2(j3)2(j’3)2. Donc : IL = (8 – 0)/2 = 4.
La molécule est par ailleurs diamagnétique (pas d’électrons célibataires).
6.5/ (j2) est assez peu liante, donc l’indice de liaison est en réalité inférieur à 4 et même plus proche de 3.
On peut écrire une formule écrire une formule mésomère qui respecte l’octet mais pas la règle de minimisation des charges formelles opposées voisines, et rend compte avec la formule de Lewis fondamentale d’un tel indice de liaison : Corrigé du TD Q2 – Description quantique des molécules : Orbitales Moléculaires (OM) 3
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