APTS 1 CORRIGE APT 5

2. Applications par ordre croissant de difficultés
2.1. Soufre et acide :
Le soufre est un intermédiaire lors de la synthèse de l’acide sulfurique. Il est obtenu par action du dioxyde de soufre (SO2(g)) sur le sulfure d’hydrogène (H2S(g)). Le soufre (S) et l’eau sont les produits de la réaction.
2.1.1. Ecrire l’équation chimique correspondante. SO2(g) + 2 H2S(g) → 3 S(s) + 2 H2O(g).
2.1.2. Dans l’état initial, le système est constitué de 4,0 mol de dioxyde de soufre et de 5,0 mol de sulfure …afficher plus de contenu…

 Donner la composition du système à l’état final.
 Calcul de l’avancement maximal : o Si SO2 est le réactif limitant alors on a 4,0 – xmax = 0 soit x1max = 4,0 mol. o Si H2S est le réactif limitant alors on a 5,0 – 2xmax = 0 soit x2max = 2,5 mol. or x2max < x1max donc le réactif limitant est H2S et donc xmax = 2,5 mol.
 A l’état final on a donc : n(SO2) = 4,0 – 2,5 = 1,5 mol; n(H2S) = 0 mol; n(S) = 3 × 2,5 soit n(S) = 7,5 mol et n(H2O) = 2 ×2,5 soit n(H2O) = 5,0 mol.
2.1.3. Si l’on a 1,75 mole de dioxyde de soufre à l’état initial. Quelle doit être la quantité de sulfure d’hydrogène pour que le mélange soit stœchiométrique ?
En suivant les coefficients stœchiométriques, on aura 2 × 1,75 soit 3,5 moles de H2S, 3 × 1,75 soit 5,25 …afficher plus de contenu…

2.2. Combustion de l’éthanol :
Lors de la combustion de l’alcool à brûler (éthanol : C2H6O) avec le dioxygène, il se forme du dioxyde de carbone et de la vapeur d’eau. Au cours d’une expérience, il se dégage 6,0 L de dioxyde de carbone.
 Ecrire l’équation chimique de la réaction : C2H6O(ℓ) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g)
 A l’aide du tableau d’avancement ci-dessous, déterminer l’avancement maximal de cette réaction.
Il se dégage 6,0 L de dioxyde de carbone donc nf(CO2) =
𝑉𝐶𝑂2
𝑉𝑚 soit nf(CO2)