Corrigé de td de physique

1614 mots 7 pages

UIC- CPI Année Universitaire 2019/2020Pr. Sabbaresabbar@yahoo.frCorrection de TD 2- (tableau périodique)I- Soit la molécule Br-Cl : En calculant les électronégativités de Mulliken, quel est l’atome le plus électronégatif ? Données : 17Cl : EI= 1251 et |AE| = 348,8 kJ.mol-1; 35B r: EI=1140 et |AE| =367 kJ.mol-1 Ce résultat est-il en accord avec l’évolution de l’électronégativité dans le tableau périodique? · |AE|)/543 ( car les énergies sont données en Kj/mol)(Cl)( Br)· Ce résultat est en accord avec l’évolution de l’électronégativité dans le tableau périodique car Cl et Br appartiennent à la même colonne (d’après la configuration électronique on trouve la colonne). Or dans une colonne quand Z ↑ r ↑ ►► Ei↓ et  ↓ Comme Z(17Cl) < Z(35Br) donc (Cl)( Br)II- Classer les espèces suivantes par ordre croissant d’énergie d'ionisation: 8O, 9F, 10Ne, 11Na, 11Na+. Pour comparer l’énergie d’ionisation (Ei) ou …afficher plus de contenu…

Sont-ils des métaux ou non métaux? JustifierRappel : Règle de Sanderson : Un élément est métallique si le nombre d’électrons de valence (couche externe, n le + élevé : numéro de la période) est inférieur ou égale au numéro de la période n. (sauf H et Ge)Couche externe de (K) …afficher plus de contenu…

Donc la configuration du Ga se termine par 4s24px Cherchons x ? bloc p ►►F (colonne) = 2 + 10 +x = 13 ►► x = 1 ►► la configuration du Ga se termine par 4s24p1 On écrit donc, une configuration jusqu’à 4s24p1 ►► la configuration du Ga est

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Patiel chimi
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Structure électronique d’un atome de chlore Le numéro atomique de l’élément chlore est Z=17 1) Etablir, en l’expliquant, la répartition des électrons d’un atome de chlore Cl. (0.75pt) 2) Combien y a-t-il d’électrons dans la couche externe de cet atome ? (0.25pt)….

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Correction DS 6 DS 6
803 mots | 4 pages

CORRECTION DS 6 le 9/03/ 2022Exercice 11. a . D’après la configuration électronique de l’hydrogène 1s1, l’atome va établir une liaison pour acquérir la configuration du gaz noble le plus proche. D’après la configuration électronique du carbone (1s2 2s22p2 ) , l’atome a 4 électrons de valence donc il va établir 4 liaisons pour acquérir la configuration du gaz noble le plus proche. D’après la configuration électronique de l’oxygène….

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Science
280 mots | 2 pages

***Q8. Représentez de façon schématisée la configuration élecudrogènetronique des éléments suivants (selon le modèle atomique simplifié) a) Fluor b) Hydrogène c)ChloreQ9. Que sont les électrons de valence ? Q10.….

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Sujet centrale mp physique
4700 mots | 19 pages

En déduire la position de l’élément dans le tableau périodique (on précisera le numéro de la ligne et de la colonne). I.A.2) Rappeler la déﬁnition des électrons de valence, des électrons de cœur d’un atome. Quels sont les électrons responsables des propriétés chimiques de cet atome ? 107 110 I.A.3)….

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Le chat noir
1574 mots | 7 pages

Électron – – 2e couche électronique ++ + 1re couche électronique – Noyau Proton b) Décrivez la configuration électronique de cet élément. 2, 1 4. Le schéma suivant représente un atome de calcium (Ca). Quelle lettre désigne l’électron : B C a) qui a le plus d’énergie ? b) qui a le moins d’énergie ?….

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Correction exo2 exo2
594 mots | 3 pages

Mgiii. n1(2)n2(8)n3(18)n4(4) Geiv. n1(2)n2(8)n3(3) AlExercice 9 :Combien d’électrons de valence possède les atomes suivants :a) P : 5 électrons de valenceb) Ar : 8 électrons de valencec) N : 5 électrons de valenceExercice 10 :Complétez le tableau suivant : Symbole nucléidique completNombre de masse (A)Nombre de protonsNombre d’électronsNombre de neutronsNuméro atomique (Z)Charge793535443502+2068280126822+188810802+41201821202+16888803-75333642333-echAZXarg 20 2 2 wNe |….

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Debut
272 mots | 2 pages

La masse des électrons sont négligeables devant celle des protons et des neutrons 7. Hors sujet 8. A Phénomène qui se répète identique à lui-même dans le temps 8.B La période est le temps que met le signal à se répéter identique à lui-même ou c’est le temps du motif élémentaire 9.A 9.B T = 4.2,0.10-1 s = 8,0.10-1 s 9.C f = 1/T = 1,25 hz 9.D f = 1,25.60 =….

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Amri
667 mots | 3 pages

T.P. C6 : Représentation de Lewis et géométrie Objectifs : déterminer la représentation de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples. I.- Rappel des règles de l’octet et du duet d’électrons Q.1. : Rappeler les règles de l’octet et du duet d’électrons pour les atomes s’associant pour former des molécules. Q.2. :….

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correctio,
467 mots | 2 pages

1. Quelle énergie ΔE faut-il apporter à l’atome d’hydrogène pour que son électron passe de la couche (K) à la couche (M) ? Exprimer cette valeur en électronvolts puis en joules. ΔE = E3 –E1 = 12,1 eV ou = 1,93x10- 18 J 2.….

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singe du maroc
958 mots | 4 pages

Les 4e et 5e périodes contiennent chacune 18 éléments. Les 6e et 7e périodes regroupent respectivement 32 et 24 éléments De plus, le numéro de la périodes correspond ai nombre de couches électroniques des éléments de cette périodes. Les familles : Les chimistes appellent famille chaque colonne du tableau de Mendeléev, pour rappeler la….

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Science secondaire 4
585 mots | 3 pages

Q1. Résumez l’expérience qui a permis à Rutherford de découvrir le noyau atomique Q2. Lors de son expérience, quel résultat particulier amène Rutherford à conclure que l’atome est en grande partie constitué de vide ? Q3.….

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Science physique
1425 mots | 6 pages

Exercice 1 1. La formule électronique de l'atome d'azote est: (K)2(L)5. 2. Deux couches électroniques, (K) et (L), sont occupées, donc l'azote est situé dans la deuxième ligne.….

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Frankestein
1267 mots | 6 pages

1.2 Atomes chimiquement stables. Les atomes dont la couche externe est déjà saturée ne donneront donc pas d'ion monoatomique et n'auront pas tendance à établir de liaison avec d'autres atomes. Ils sont dits "chimiquement stables". On dit aussi qu'ils présentent une grande inertie chimique. 2.….

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DÉ ÉLECTRONIQUE | TP2 | Date : |  4h | | | | 1SIN | Nom : | | I | P | S | T | Quantité de travail fourni | | | | | Initiative et autonomie | | | | | Exploitation des connaissances | | | | | Résultats justes | | | | | | Note : | Objectifs : Étude théorique du dé électronique. On donne : Le dossier de présentation Les documents constructeurs de U1 et U4 Le document ressource Les LED.pdf On demande : Sur le poste informatique, créer, un dossier " PROJETS", puis un sous-dossier "Dé électronique" dans lequel vous rangerez tous vos documents informatisés concernant le dé électronique. I. Analyse fonctionnelle : 1.….

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atomistique
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Chapitre V. La liaison dans le modèle ondulatoire I. Rappel orbitales atomiques Le comportement de l ’électron est entièrement décrit par une fonction , fonction d ’onde ou orbitale atomique . L’OA est caractérisée par trois nombres quantiques : n, l et m L’orbitale permet de déterminer la probabilité de présence de l’électron dans toute zone de l’espace . Elle est usuellement représentée par une surface qui délimite le volume à l’intérieur duquel existe….

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