PSI Travaux pratiques de Physique-Chimie
TP Phénomènes de corrosion humide
Capacités exigibles du programme :
Électrochimie
— Mettre en œuvre des piles.
Liste du matériel :
— Solution de sulfate de fer (II) à
1 × 10−1 mol.L−1 (100 mL par groupe)
— Solution de sulfate de fer (II) à
1 × 10−2 mol.L−1 (100 mL par groupe)
— Solution de chlorure de sodium NaCl à
1 mol.L−1 (100 mL par groupe)
— Solution de phénolphtaléine
— Solution de ferricyanure de potassium à
0, 1 mol.L−1 en flacon compte-gouttes
— …afficher plus de contenu…

On utilisera deux tests pour déterminer les réactions qui se déroulent à chaque électrode.
Pièce métallique inhomogène
Observer et analyser les résultats des expériences de corrosion différentielle de clous possédant des zones ayant été soumises à des contraintes (zones « d’écrouissage ») 1.
2 Piles de concentration
Pile de concentration
Déterminer et mettre en œuvre un protocole expérimental permettant de réaliser une pile à l’aide d’un même métal plongeant dans deux solutions du cation métallique correspondant mais de concentrations différentes …afficher plus de contenu…

La phénolphtaléine vire au rose en milieu basique.
4. On pourra comparer avec l’expérience de la corrosion du clou en fer protégé par un fil de zinc.
– 2 – P.E LEROYPSI Travaux pratiques de Physique-Chimie
A Annexe 1 - Phénomènes de corrosion
A.1 Phénomènes de corrosion
La corrosion est l’ensemble des phenomènes par lesquels un metal ou un alliage s’oxyde pour donner des ions, des hydroxydes ou des oxydes.
La corrosion humide a lieu dans l’eau, dans l’air humide ou dans le sol et qui peut être expliquée par des mécanismes électrochimiques.
La réaction qui se produit est une réaction électrochimique du type :
M+Ox = Mn+ +Red qui constitue la réaction de corrosion humide du métal M.
Le métal M est oxydé en cation Mn+ en presence d’un oxydant, qui dans le cas de la corrosion humide est