CHIMIE: T.P. n°
NOM:
Prénom
Date:
LA CORROSION

On rappelle la classification électrochimique des métaux :

1. EXPERIENCES:

1.1 Expérience n°1.

ü Ce dispositif constitue-t-il une pile ? _______ Justifier la réponse.
________________________________________________________________________________________________________________________________

ü Ecrire sa chaîne conductrice. / /
F Réaliser le montage necéssaire pour pouvoir mesurer la F.E.M. de cette pile. ü Quelle tension indique le voltmètre ? ______________. ü Quel est le métal le plus réducteur ? _________________. ü Quelle est sa polarité ? ___________.

1.2.Expérience n°2.

On fait débiter la pile en reliant les deux bornes par un fil conducteur.
» Observer l'électrode de cuivre et rendre compte _________________________________________
_________________________________________________________________________________
» Observer l'électrode de zinc et rendre compte:___________________________________________
_________________________________________________________________________________

ü Quelle tension indique le voltmètre ? __________. ü Ce dispositif constitue-t-il une pile ? ________.

2. Interprétation.

Pour l'électrode positive (Cu), des ions H+ contenus dans la solution sont réduits pour donner du dihydrogène H2. Compléter l'équation-bilan:

__H+ + ____ ¾® H2 (Réduction)

Pour l'électrode négative(Zn), des atomes de zinc subissent une oxydation et se transforment en ions
Zn 2+.Compléter l'équation-bilan:

Zn ¾® Zn2+ + _____ (Oxydation)

Le zinc est donc attaqué, on dit qu'il subit une corrosion. La pile précédente est appelée pile de corrosion

3. CONCLUSION 1.

Lorsqu'il peut se former une pile entre deux métaux, le métal qui subit la corrosion est toujours celui relié à l'électrode