Courbes Intensite Potentiel
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Chimie – Courbes intensité potentielCourbes intensité potentiel
• Système électrochimique (ou électrode) : Association d’un couple red/ox et d’un métal M permettant l’apport ou l’export d’électrons libres.
• Intensité : Notée i, elle mesure le débit d’électrons. On rappelle que les électrons libres n’existent pas en solution.
• Anode : Lieu de l’oxydation où les électrons remontent l’électrode. L’intensité algébriquement reçue y est positive.
• Cathode : Lieu de la réduction où les électrons descendent l’électrode.
L’intensité algébriquement reçue y est négative.
• Vitesse de réaction : La vitesse v de la réaction est proportionnelle à l’intensité i : avec .
L’étude cinétique se ramène à une étude d’intensité électrique.
→ Si la réaction avance (les électrons remontent l’électrode), alors
→ Si la réaction recule (les électrons descendent l’électrode), alors
.
Pour une réaction chimique
, on a :
et et où n est le nombre
d’électrons échangés, V le volume de la solution et i l’intensité algébriquement reçue. • Mécanisme réactionnel d’une réaction d’oxydo réduction : Pour une réaction du type :
, sur une électrode M, on observe les étapes suivantes :
- Transfert du réactif du cœur de la solution vers l’interface par convection ou migration (si le réactif est ionique).
- Transfert du réactif au sein de l’interface fluide en direction de l’électrode par diffusion dans l’interface.
- Adsorption du réactif (capture par la surface de l’électrode).
- Le réactif absorbé libère (si c’est un réducteur) ou capte (si c’est un oxydant) les électrons libres.
- Désorption du produit (libération par la surface de l’électrode).
- Transfert du produit au sein de l’interface en direction du cœur de la solution (diffusion dans l’interface).
- Transfert du produit de l’interface vers la solution par convection ou migration (si le produit est ionique).
Mélanie CULARD - PSI
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Chimie – Courbes intensité potentiel
• Etape cinétiquement déterminante : Etape la plus lente d’une