Expressions de la concentration d’une solution, densité, force ionique, préparation d’une solution

1. 150 mL d’une solution de NaCl sont évaporés à sec. Le résidu obtenu pèse 27,9 g. Quelle était la concentration initiale en NaCl en g.L-1, mol.L-1 et % (m/v) ? 2. Comment préparer : a) 0,25 dm3 de NaCl(aq) à 0,9 % (m/v) ? b) 500 cm3 de diméthylformamide(aq) à 8 % (v/v) ? c) 200 mL de KCl(aq) 3M ? d) 1L de MgCl2(aq) 50 mM à partir d’une part de MgCl2 anhydre et d’autre part de MgCl2 hydraté (MgCl2, 6H2O) ? 3. Une méthode permet de détecter 50 pg d’ions Na+ dans un volume d’échantillon de 1 cm3. Quelle est la quantité (en g et en mol) et la concentration molaire d’ions détectées ? 4. Quelle est la molarité des ions K+ dans une solution aqueuse qui contient 63,3 ppm de K3Fe(CN)6 ? ( M = 329,2 g.mol-1 ) 5. On mélange 20 mL d’une solution aqueuse 0,1 M en NaCl et 30 mL d’une solution aqueuse 0,3 M en CaCl2. Quelles sont les concentrations de chacun des ions présents dans la solution obtenue ? 6. Quelle est la densité du chloroforme sachant que 25 mL de ce composé pèsent 37,25 g ? 7. Quel volume représentent 15g d’éthanol sachant que sa masse volumique est de 0,789 g.cm-3 ? 8. La densité d’un mélange composé de 50 % en masse d’éthanol (C2H5OH) et d’eau est d = 0,910. Quelle est la molarité en alcool de cette solution ? 9. L’acide sulfurique (H2SO4) concentré est à 95 % en poids d’acide et a une masse volumique de 1,84 g.cm-3. Calculer sa molarité. 10. Comment préparer 100 mL d’une solution d’acide chlorhydrique 0,5M à partir d’une solution concentrée d’HCl à 35,2 % en masse, de densité d = 1,174 ? 11. Quel volume d’eau faut-il ajouter à 200 mL d’une solution d’HCl 0,5 M pour obtenir une solution 0,08 M ? 12. On mélange 0,3 L d’une solution d’ acide chlorhydrique HCl 0,8 M et 0,1L d’une solution d’ HCl 1,2 M. Quelles sont la molarité et la concentration massique de la solution obtenue ? 13. On dispose de deux solutions d’acide phosphorique H3PO4. L’une A contient 73,5