La liaison chimique : formation des molécules variation de l'énergie potentielle, lorsque l'on fait varier la distance entre
2 atomes d''hydrogène courtes distances : interaction répulsive grandes distances interaction négligeable

interaction attractive

entre les deux atomes s'exercent des interaction attractives / répulsives notamment interactions coulombiennes noyaux / électrons

à une certaine distance entre noyaux, ces forces se compensent => minimum d'énergie il se forme une liaison entre les 2 atomes énergie du système < somme des énergies potentielles des 2 atomes création d'une molécule H2

Liaison chimique : modèle de Lewis
La liaison entre les 2 atomes est assurée par 2 électrons qui attirent les noyaux et les maintiennent dans une position d'équilibre

H· --> <-- ·H ==>

H:H

pour la molécule de H2 distance d'équilibre entre noyaux r0 = 0,74 Å énergie de liaison E=-436 kJ.mol-1 = -5,4eV

==> H--H

il faudra fournir 5.4 eV à la molécule pour la dissocier La liaison est assurée par 2 électrons mis en commun par les deux atomes leurs spins sont opposés
Modèle simpliste ==> description quantique de la molécule

Description quantique de la liaison chimique : orbitales moléculaires
Même concept que pour les atomes : les orbitales atomiques (OA) sont remplacées par les orbitales moléculaires (OM) chacune correspond à un état quantique d'un électron lié à 2 noyaux comme pour les OA, on ne peut avoir qu'un électron dans un état quantique
==> 1 OM contient au maximum 2 électrons appariés formation d'une liaison entre deux atomes X et Y transformation de deux orbitales atomiques ( 1 X et 1 Y) en deux orbitales moléculaires partagées pour résoudre le problème, on utilise l'équation de Scrhödinger comme pour les atomes. Les solutions seront les orbitales moléculaires.
Problème : on ne sait résoudre cette équation que pour 1 électron.
Pour les systèmes plus complexes, on utilise une résolution approximative : la combinaison linéaire d'orbitales atomiques