Université Bordeaux Segalen

Organisation des appareils et des systèmes:
Bases physiques des méthodes d’exploration

UE 3A
Dr JC DELAUNAY
PACES- année 2013/2014
JC DELAUNAY 2013-2014

RAPPELS: Pression, Mélanges, Solution, Concentrations
PRESSION DE VAPEURY
LOI DE RAOULT - LOI DE HENRY
PROPRIETES COLLIGATIVES:
Abaissement de la tension de vapeur
Élévation du point d’ébullition
Abaissement du point de congélation
Pression osmotique
JC DELAUNAY 2013-2014

RAPPELS: Pression, Mélanges, Solution, Concentrations

PRESSION DE VAPEUR

LOI DE RAOULT - LOI DE HENRY

PROPRIETES COLLIGATIVES

JC DELAUNAY 2013-2014

Pression

SI

Force / Surface
Pa (N.m-2)

1 bar

105 Pa

1 atm

1,013 105 Pa = 1,013 bar = 760 mm Hg

1 mm Hg

133,32 Pa = 1 torr = 1,33 cm d’eau

1 atm ≈ P exercée par masse de 1 Kg sur une S de 1 cm2
JC DELAUNAY 2013-2014

Les mélanges simples (binaires)
Un mélange est une association de deux ou plusieurs substances

solides,

liquides

ou

gazeuses qui n'interagissent pas chimiquement.
On parlera de solution si ce mélange est homogène jusqu’au stade moléculaire (molécules réparties de façon homogène).

JC DELAUNAY 2013-2014

Solution

solvant – soluté (s)

Solution idéale ( soluté (s) en très faible quantité)
Mélange binaire: Liquide - Liquide
( A-solvant et B-soluté - miscibles)
Solution liquide en équilibre avec sa vapeur:

mA(L) = mA(g)
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Concentrations
Pondérale (massique): Masse par unité de volume
( en générale de solution) (kg/m3; g/L)
Molaire :

Quantité de matière ( nb de moles) par unité de volume de solution (mol/L, (SI) mol/m3, mmol/L)
(dépend de la température).

Pourcentage massique (soluté):

%

(glucosé à 5 %)

masse soluté masse soluté + masse solvant
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Molale :

Quantité de matière (nb de moles) par unité de masse de solvant (mol/kg)

Osmolaire : Nombre de particules (soluté) par unité de volume de solution (osm/L, (SI) osm/m3)
Osmolale :

Nombre de particules (soluté) par unité de masse de