THEME 2. LE SPORT

Tp  8 PREPARATION DE SOLUTIONS AQUEUSES
1°) PREPARATION D’UNE SOLUTION «MERE» PAR DISSOLUTION D’UN SOLIDE.
Données M (Cu) = 63,5 M (S ) = 32,1 1°) Déterminer la masse molaire M du sulfate de cuivre pentahydraté. Détailler le calcul. M (O) = 16,0 2°) Donner l’expression qui permet de calculer la quantité de matière présente dans les 50 mL de la solution M = 1,00 (H) On désire préparer 50,0 mL d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration C = 0,50 mol.L-1. Le sulfate de cuivre pentahydraté a pour formule CuSO 4, 5 H2O. aqueuse de sulfate de cuivre de concentration C = 0,50 mol/L. La calculer.

g.mol-1 g.mol-1 g.mol-1 g.mol-1

3°) Donner l’expression qui permet de calculer la masse de sulfate de cuivre pentahydraté en fonction de la quantité de matière n et la masse molaire M. La calculer. On vient de déterminer la masse m de produit nécessaire pour réaliser un volume 50 mL de la solution de concentration 0,50 mol/L. 4°) Proposer un protocole expérimental. Le réaliser.

2°) PREPARATION D’UNE SOLUTION PAR DILUTION.
A l’aide de la solution S 0 «mère» et du matériel convenablement choisi, on désire préparer 25,0 mL d’une solutions «filles» demandées dans le tableau ci-dessous. Il suffit de prélever un volume V de la solution mère et de verser ce volume V dans la fiole jaugée 25,0 mL correspondante pour obtenir une solution diluée de concentration C.

Groupe Solution V (mL) C(mol.L )
-1

Groupe 1 S1

Groupe 2 S2

Groupe 3 S3

Groupe 4 S4

Groupe 5 S5

Groupe 6 S6

Groupe 7 S7

Groupe 8 S8

................... ................... ................... ................... ................... ................... ................... ................... 0,020 0,040 0,080 0,10 0,20 0,24 0,30 0,40

5°) Déterminer le volume V à prélever de la solution mère. 6°) Proposer un protocole expérimental. 7°) Chaque groupe introduit la solution obtenue dans un tube à essai identique. Mettre en commun ces tubes au bureau