Lycée 7 NOVEMBRE MOKNINE Prof : BEN KAHLA JAWHER

Devoir de contrôle n°2 Sciences physiques

Classe: 4ème Math Date: Le 12 / 2 / 2010 Durée: 2 heures

CHIMIE
Exercice n°1:

( 7 points )

Acides et bases Acide Base conjuguée

( 3,5 points )

On considère les couples acide / base suivants et leurs pKa à 25°C : N° de couple 1 2 3 4 pKa pKa1 = 2,84 pKa2 = 15,74 pKa3 = 1,94 pKa4 = -1,74
(0,5pt ; A1)

1/ Compléter le tableau précédent (sur la page à rendre).

2/ Classer, en le justifiant, les couples précédents par ordre de force décroissante de l’acide. (0,75pt ; A2) 3/ Préciser, en le justifiant, la force de l’acide . Ecrire l’équation de sa réaction avec l’eau. Ecrire l’expression de sa constante d’acidité Ka3. (0,75pt ; A1) 4/ On considère la réaction acide-base faisant intervenir l’acide et la base a) Donner l’expression de la constante d’équilibre K relative à cette réaction. b) Déduire l’expression de K en fonction de pKa1 et de pKa3. Calculer la valeur de K. c) Déduire une comparaison de la force relative de deux bases de couples n°1 et n°3. Exercice n°2: Equilibres chimiques
(0,25pt ; A2) (0,75pt ; A2) (0,5pt ; A2) ( 3,5 points )

Dans une enceinte de volume V = 28 L, on fait réagir 0,1 mol de méthane et 0,1 mol de vapeurs d’eau, à la température θ1 = 600 °C. Le système chimique aboutit à un état d’équilibre schématisé par la réaction limitée d’équation: (1)
(2)

1/ L’état d’équilibre est atteint lorsque la quantité de matière totale des gaz vaut nt = 0,36 mol. a) Déterminer la composition molaire de système à l’équilibre. (0,75pt ; A2) b) Montrer que la constante d’équilibre K1 à la température θ1 vaut K1 ≈ 3,5.10-3 . (0,5pt ; A2) 2/ On refait l’expérience précédente, a une température θ2 = 500 °C, l’état d’équilibre est atteint lorsque 83 % de la quantité initiale du méthane a été consommée. a) Déterminer la nouvelle valeur de l’avancement final. (0,5pt ; C) -3 b) La nouvelle constante d’équilibre prend la valeur K2 ≈ 5,6.10 . Déduire