Dans le 1) , d) Pour 8,3 mL de liqueur de Fehling, les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques. Déterminer la concentration des ions Cu2+ dans la liqueur de Fehling.
Vous avez dis que comme il y avait 2 fois plus d' ions cuivriques que de glucose, la réponse était 0.004 mol, puisqu'il y a 0.002 mol de glucose...
Et non! Je ne sais ^pas si vous l'aviez vu mais...
C'est juste, mais incomplet!
Nous avons là le nombre de mol, c'est à dire n.
Mais la concentration n'est pas n mais c = n/v.
D'où C = 0,004 / (8,3 x 10-3) = 0,48 mol.L-1

Pour le 2) b), On utilise la forumule C = n/v pour la concentration en glucose.
Mais on n'a pas le nombre de mol de glucose dans cette concentration. On nous dis néanmoins que 10 mL on été prélevé de cette même solution.
Donc, il faut multiplier le nombre de mol (inchangeant) au volume prélevé, pour avoir la concentration ( changeante) du Cuivre Cu2+.
Ce que nous avons calculer au d) : 0,48 mol.L-1 De cuivre va nous servir. 10mL = 0,01 L
CCu2+ = 0,48 x 0,01 = 4,8 x 10-3 mol.L d'ions cuivre.
Il y en a 2 fois plus que de glucose. Donc il y a 2.4 x 10-3 mol de glucose.

Enfin, on applique C = n/v :

n = 2,4 x 10-3 v = 14,7 x 10-3

C = (2,4 x 10-3) / (14,7 x 10-3) = 0,16 mol.L-1