Chapitre 9 :Les molécules.

Notions et contenus :
- Formules et modèles moléculaires.
- Formules développées et semi-développées.
- Isomérie.
- Molécules simples ou complexes : structures et groupes caractéristiques. Qu’est-ce qu’une molécule ?

De l’atome à la molécule.
Les atomes n’existent que très rarement sous forme isolée.
Pour obéir aux règles du duet ou de l’octet, ils peuvent former des ions monoatomiques (notion vue au chapitre 8) ou bien s’assembler entre eux pour former des molécules.
Une molécule est formée d’atomes liés les uns aux autres, c’est un édifice électriquement neutre.
Exemples :C2H4O2;CH5N

Liaisons dans une molécule.

Définition de la liaison.
Une liaison assemble deux atomes d’une molécule : pour se lier, les deux atomes mettent en commun chacun un électron de leur couche externe.
La liaison est représentée par un tiret placé entre les deux atomes.
Exemple : molécule de dihydrogène : H - H

Nombre de liaisons d’un atome.
Pour un atome, le nombre de liaisons à former est égal au nombre d’électrons manquant sur sa couche externe pour obéir à la règle du duet ou de l’octet.
Chaque atome forme donc toujours un nombre déterminé de liaisons.

Exemples :

Atome | Symbole chimique | Numéro atomique | Structure électronique | Nombre de liaisons formées | Représentation des liaisons autour de l’atome | Hydrogène | H | 1 | (K)1 | 1 | H  | Carbone | C | 6 | (K)2(L)4 | 4 |   C   ou : = C = ou :  C =  ou :  C Ξ | Azote | N | 7 | (K)2(L)5 | 3 |  N  ou :  N = ou : N Ξ  | Oxygène | O | 8 | (K)2(L)6 | 2 |  O  ou : O = |

Nature de la liaison.

Un atome peut former avec un autre atome une simple liaison, une double liaison ou une triple liaison : cela dépend du nombre d’électrons mis en commun