Microsoft Word - TP13_dosage_sel_de_Mohr_corrigé_2010-2011_TP 13 DOSAGE des IONS FER (II) contenus dans le SEL de MOHR
OBJECTIFS:
 Réaliser par dissolution du sel de Mohr (solide ionique de formule FeSO4,(NH4)2SO4, 6 H2O), une solution aqueuse de concentration connue en ion fer (II)
 Vérifier la concentration de la solution obtenue en dosant les ions 2+
(aq)Fe par oxydoréduction.
I- PRÉPARATION de la SOLUTION AQUEUSE
On souhaite préparer de façon précise 100,0 mL d’une solution aqueuse S1 de concentration …afficher plus de contenu…

10-1 mol.L-1 en sel de Mohr.
 Déterminer la masse m de sel de Mohr à dissoudre n = C1.V = 1,50. 10-1 x 0,1000 = 1,50. 10-2 mol m= n.M avec M = M(Fe) + 2M(S) +2M(N) + 20M(H) + 14M(O)
= 55,8 + 2x32,1 + 2x14,0 + 20x1,0 + 14x16,0= 392 g/mol
Soit : m = 1,50. 10-2 x 392 = 5,88 g
Données :
 Écrire l’équation de dissolution du sel de Mohr ; préciser les espèces présentes dans la solution et leurs concentrations effectives.
FeSO4,(NH4)2SO4,6 H2O,  Fe2+ + 2SO4
2- + 2NH4
+ + 6 H2O,
 Décrire les étapes de la préparation puis la réaliser.
- pesée de la masse calculée de sel de Mohr
- introduction du sel de Mohr dans une fiole jaugée de 100 mL à l’aide d’un entonnoir
- fiole remplie à moitié d’eau …afficher plus de contenu…

:
MnO4
-n’est réduit enions Mn2+ qu’en milieu acide (En milieu non acide, MnO4
- est réduit en MnO2 insoluble de couleur brune qui empêche la détection de l’équivalence par un net changement de teinte du mélange : marron puis marron violacé ) masses molaires
(g.mol-1 )
Fe S O N H
55,8 32,1 16,0 14,0 1,0 On utilise ici la technique du dosage colorimétrique : l’équivalence est détectée par un changement de teinte qui doit être net et facilement détectable. Expliquer comment va varier la couleur de la solution à doser.
Avant équivalence : La solution a la couleur du réactif titré en excès (Fe2+) donc
est