DEVOIR SURVEILLE
2nde D
Mercredi 22 Octobre 2014
Calculatrice autorisée, présentation notée (orthographe, clarté, schémas, explications, encadrements des résultats…)
EXERCICE 1 : QUESTIONS DE COURS (6 points)
- Citer 2 techniques d’identification d’espèces chimiques.(1 point)
- Citer les 3 rôles principaux de la chimie de synthèse. (1 point)
- Citer les 3 étapes d’une synthèse chimique et citer pour chacune au moins un exemple de technique possible. (1 point)
- Pourquoi est-on amené à réaliser certaines transformations à chaud ? (1 point)
- Dans ce cas, quel montage peut être réalisé ? Réaliser un schéma précis et légendé de cette installation. (2 points) EXERCICE 2 : DENSITES ET MASSES VOLUMIQUES (3points)
1°) L’hexane a une masse volumique de 660kg/m3 et l’eau de 1000 kg/m3. Calculer la densité de l’hexane. (1 point)
2°) Le dichlorométhane a une densité de 1,326. Calculer sa masse volumique en g/cm3. (1 point)
3°) Calculez maintenant la masse en kg de 1,25L de dichlorométhane. (1 point)
Données : 1L=1000cm3 et 1kg=1000g
EXERCICE 3 : EXTRACTION (5 points)
1°) L’arôme de vanille vendu dans le commerce est composé essentiellement de 3 espèces chimiques : la vanilline, l’acide vanillique et l’acide p-hydroxybenzoïque.
Question de cours : Cet arôme est-il un corps pur ou un mélangeet pourquoi ? (1 point)
2°) La vanilline extraite de la gousse de vanille est utilisée en parfumerie et surtout en pâtisserie. Le protocole expérimental de l’extraction est le suivant : l’extrait de vanille est dilué dans de l’eau puis versé dans une ampoule à décanter. Du chloroforme est ensuite versé dans l’ampoule à décanter. Après agitation et dégazage, on laisse décanter. A l’aide des indications ci-dessous, faire le schéma annoté de l’ampoule à décanter et préciser le contenu de chaque phase : (2 points)
- Le chloroforme est non miscible avec l’eau et sa densité est supérieure à 1.
- La vanilline est très soluble dans le chloroforme et peu soluble dans l’eau.
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