Santé 2 / DS La structure de l'atome seconde 2014-15

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Les réponses doivent être rédigées et justifiées.
Tous les calculs doivent être détaillés sans oublier qu'un résultat sans unité est un résultat faux.

Données : Charge élémentaire : e = 1,60.10-19 C (coulombs) ; masse du nucléon : mn = 1,67.10-27 kg ; masse de l'électron : me = 9,11.10-31 kg.

Exercice 1 : Questions de cours
1. Qu'appelle-t-on les nucléons ? Où les trouve-t-on ?
2. De quoi est constitué un atome ?
3.a) Rappelez la règle du duet et de l'octet.
b) A quoi sert-elle ?
4. Par quoi est défini un élément chimique ?

Exercice 2 : Histoire d'éléments chimiques
1. Le numéro atomique du chlore est Z = 17
a) Donnez la structure électronique de cet atome.
b) Combien d'électrons se trouvent sur sa couche externe ?
c) Déduisez-en la formule de l'ion monoatomique formé par cet élément. Justifiez
2. L'ion fer est issu d'un atome de fer de symbolequi a perdu 3 électrons.
a) Donnez la composition de cet atome (type de particules et leur nombre)
b) Quelle est la formule de cet ion ?
c) Pouvez-vous définir sa structure électronique ? Pourquoi ?
d) Est-ce un anion ou un cation ?
e) Retrouvez parmi la liste ci-dessous, les isotopes de l’élément fer. Justifiez.

f) Lors d'une carence en fer, des ampoules contenant une solution de chlorure de fer sont prescrites. Proposez un protocole expérimental permettant de déterminer lequel de ces deux ions fer est présent dans la solution (faites un schéma et une phrase d'explication).
3. On étudie un ion inconnu Z2-. Cet ion possède 8 électrons sur sa couche externe L.
a) Représentez la structure électronique de cet ion.
b) Déterminez le numéro atomique de l'élément chimique correspondant. Votre réponse doit être détaillée et justifiée.
c) A l'aide de la classification périodique, retrouvez le nom et le symbole de cet élément.

Exercice 4 : Le calcium, c'est bon pour les os
La charge