E3CRecyclage d’une solution de bouillie bordelaise (10 points) 1. Déterminer la couleur de l’espèce ionique Cu2+(aq) en solution aqueuse. Justifier.
La couleur d’une substance correspond à la composition des lumières qu’elle n’absorbe pas.
Le spectre d’absorbance indique que le sulfate de cuivre absorbe sur des longueurs d’ondes supérieures à 600 nm, soit à partir du jaune-orangé, jusqu’au rouge. L’espèce ionique aura donc la couleur complémentaire correspondante, diamétralement opposée sur le cercle chromatique : le cyan. 2. Expliquer en quelques lignes le principe de cette méthode de dosage.
La loi de Beer-Lambert indique que l’absorbance d’une solution est proportionnelle à sa concentration en espèce colorée, ceci n’étant valable que pour des concentrations suffisamment faibles. En mesurant l’absorbance de cette espèce sur des solutions étalons de concentration connue à la longueur d’onde λmax à laquelle elle absorbe le plus, on va construire une droite d’étalonnage qui nous permettra de déterminer la concentration dans un échantillon à tester. 3. Recopier et compléter le tableau ci-dessous en explicitant le calcul pour la solution S2.
Solution fille Si S1 S2 S3 S4 S5 …afficher plus de contenu…

Comme indiqué au 2. il y a une relation de proportionnalité entre l’absorbance A (sans unité) et concentration C (mol.L-1). On a donc une relation de la forme A = k.C avec k, coefficient de proportionnalité (L.mol-1).
Dans notre cas, on voit que les points de mesures sont correctement alignés sur une droite passant par l’origine du repère. Ce qui montre que la relation entre A et C est modélisée par une fonction linéaire, la relation de proportionnalité entre concentration et absorbance est validée et le coefficient k est indiqué près de la droite k = 13,9 L.mol-1. ÉPREUVES COMMUNES DE CONTRÔLE CONTINU 2020
CORRECTION ©