education et philosophie

938 mots 4 pages

Détermination de la formule brute d’un composé organique

I – Essentiel à retenir : On donne M(C) = 12 g.mol-1 , M(H) = 1 g.mol-1 et M(O) = 16 g.mol-1 a- Détermination de la masse de carbone et d’hydrogène : Un échantillon de masse m d’un composé organique ne contenant que du carbone, de l’hydrogène et de l’oxygène donc sa formule brute est CxHyOz.
Une mole de CO2 renferme une mole de C n(C) = n(CO2) sig EMBED Equation.3 sig EMBED Equation.3 sig EMBED Equation.3
Une mole de H2O renferme deux moles de H : n(H) = 2.n(H2O) sig EMBED Equation.3 sig EMBED Equation.3 sig EMBED Equation.3 b- Détermination des pourcentages massiques de carbone et d’hydrogène :

Pourcentage massique du carbone : EMBED Equation.3 avec m masse de l’échantillon et m(C) masse du carbone dans l’échantillon.
Pourcentage massique de l’hydrogène : EMBED Equation.3
Pourcentage massique de l’oxygène : EMBED Equation.3 c- Détermination de la formule brute :
Soit M la masse molaire du composé CxHyOz.
Une mole du composé renferme x moles de carbone donc la masse du carbone dans une mole est m(C) = x.M(C) = 12x d’où EMBED Equation.3 sig EMBED Equation.3
Une mole du composé renferme y moles d’hydrogène donc la masse d’hydrogène dans une mole est m(H) = y.M(H) = 1.y d’où EMBED Equation.3 sig EMBED Equation.3
Exercice n° : 1 La combustion complète d’un échantillon d’un hydrocarbure ( ne renferme que de l’hydrogène et du carbone) de masse m = 0,44 g et de formule brute CxHy a produit 1,32 g d’un gaz qui trouble l’eau de chaux.
Calculer la masse de carbone existant dans 1,32 g de CO2. En déduire le pourcentage de carbone dans l’échantillon.
Déduire le pourcentage d’hydrogène dans l’échantillon.
Sachant que la masse molaire de l’hydrocarbure est 44 g.mol-1, Ecrire une relation en tre x et y. En appliquant la règle du pourcentage à une mole, déterminer x et y.
Exercice : 2 L’analyse élémentaire de

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Faire le bilan de matière à l’état final. 6. En déduire à l'état final, a) la masse ou le volume du corps en excès b) la masse de chlorure de fer obtenu 7. Afin que le mélange soit stoéchiométrique, déterminer la masse de fer à brûler dans un flacon de 1L de dichlore masse molaire atomique :Fe= 56; Cl=35,5 g/mol; volume molaire : 24 L/mol. Correction. Exercice 1 .….

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46 g.mol -1 , la densité : d = 1,15 et le pourcentage massique p = 80 % , c’est-à-dire que 100 g de la solution commerciale contient 80 g d’acide….

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Physique PV
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n_ la quantité de matière m_ la quantité de l'échantillon en mol M_ la masse molaire en g/mol La masse volumique : p_la masse volumique v_le volume de l'échantillon m_la masse de l'échantillon La densité : d_densité de l’espèce p1_volume de l'espèce pl_volume de l'eau → Les signaux périodiques dans la santé ← Définition : →les phénomènes périodiques : Se reproduit de façon identique à intervalles de temps régulier. →la période : Noté ''T'', c'est la plus petite durée au bout de laquelle le phénomène se reproduit identique à lui même. Elle a pour unité les secondes (s).….

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la belle balade
502 mots | 3 pages

M = m/n avec M = g/mol, m= g, et n= mol La masse molaire atomique est donnée dans le tableau périodique des éléments. b) Masse molaire ionique La masse molaire ionique est peu différente de la masse molaire ionique c) masse molaire moléculaire elle est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments constituant la molécule exemple: soit la molécule C12H22O11, sa masse molaire molécule se calcule par: M (C12H22O11) = 12 x MC + 22 MH + 11 MO M (C12H22O11) = 12 x 12 + 22x1 + 11x 16 M (C12H22O11) = 342 g/mol La détermination de la quantité de matière La quantité de matière (n) d'un échantillon de masse( m) est égale à: n = m / M avec , n:en mol, m: en g, et M: en g/mol La concentration molaire La concentration molaire (C) d'une solution….

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exo6
1469 mots | 6 pages

3. En déduire une relation liant C, Cm et M. 4. La masse molaire du cuivre est M(Cu)=63,5g.mol-1. Quelle est la concentration molaire d'une solution contenant des ions cuivre (II) à 8,9g. L-1 ?….

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etude de rue verte
2339 mots | 10 pages

Cette abondance peut s’exprimer en nombre de mole ou en masse et selon le cas, nous parlerons de concentration molaire ou de concentration massique.  La concentration molaire caractérise le nombre de moles du soluté concerné par litre de solution. Elle s’exprime donc en mol/L. 𝐶𝑛=𝑛 𝑉  La concentration massique caractérise la masse du soluté concerné par litre de solution. Elle s’exprime donc en g/L. 𝐶𝑚=𝑚 𝑉 Chimie des solutions - 5ème année….

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Les louos
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- Calculer la quantité de matière d'eau n1 contenue dans un litre d'eau. - On donne : la masse de un litre d'eau est m1 = 1,00 kg.- L'eau a une structure moléculaire de formule H2O. | - Masse molaire de la molécule d'eau :- M ( H2O) = 2 M (O) + M (H)- M (….

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g n : la quantité de matière de la substance= mol M : la masse molaire de la substance = g·mol−1 m= M x n - - - - M=n x m Calculer la masse volumique ϱ= m/V -------> La masse (m) doit être mesurée en grammes (g). Le volume (V) doit être mesuré en millilitres (ml) pour les liquides et en centimètres cubes (cm3) pour les solides. 1 ml = 1 cm3 Tableau d'av ancement:….

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le volume de dioxyde de carbone formé. Exercice 6 : On fait brûler un ruban de magnésium de masse m = 1,00 g dans un flacon contenant v = 160 cm3 de dioxygène. 1. Reste-t-il du magnésium ?….

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Cela signifie qu’un atome de carbone 12 a une masse de 12 unité de masse atomique (u.m.a). Quand on parle de masse molaire, on fait souvent référence au nombre d’Avogadro (6.022 x 1023) d’atome. Il s’exprime avec les mêmes chiffres mais en gramme. Finalement, une mole d’atome de carbone 12 a une masse exacte de 12 grammes. À l’aide de ces informations, on peut trouver la masse molaire des autres éléments en calculant, dans un composé qui contient du carbone, la masse concordant au carbone et celle qui concorde….

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masse de 1 mole de béryllium ? Est de 9g 3 moles d'azote/ de 12.044 x10²3 atomes de silicium ? azote 3x14=42g/2moles pèsent 56g 1 moles d'eau ? Est de 18g car (H2o)= 2H et 1oxygène 9 | 14 | 28 | 16 | Be | N | Si | O | 4 | 7 | 14 | 8 | INDICES Combien de moles d'eau ( quelle quantité de matière) trouve t-on dans 1litre d'eau ?….

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+ 16 + 1 = 40g/molm = 0,25 x 40 = 10gc) Combien de moles de CaCO3 y a-t-il dans 10 g de cette substance?m = n x M (on calcule la masse molaire de CaCO3).….

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E3S L’Hydrogène : vecteur énergétique de demain ? Synthèse finale Sommaire Introduction ....................................................................................................................................... 3 I) Les filières de production de l’hydrogène ...................................................................................….

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1) Préparations de solutions Calculer les masses nécessaires pour la préparation des solutions suivantes : Thème 1 : a) Echantillon 1 : KMnO4 100 mL de solution dans H2O Calculer la masse nécessaire afin d’avoir une concentration pour laquelle aucune raie observée ne dépasse DO=2.0 (rappel : DO = ε × l × c ; avec l=longueur de la cuve, ici l=1cm) b) Echantillon 2 : CoCl2, 6H2O : 10 mL de solution dans H2O à 5….

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