Electrlyse

1720 mots 7 pages

TP. Exemples de transformations forcées, et applications (doc.C5)

Objectifs
Montrer que l'on peut forcer une transformation.
Effectuer un bilan quantitatif d'une électrolyse.
Prérequis
A ce stade de l'enseignement, il a été étudié : la possibilité d'observer un transfert d'électrons en sens inverse de celui ayant lieu lors de la transformation spontanée. la notion d'électrolyse (définition, réactions aux électrodes, anode, cathode, etc.).

Il est recommandé d’avoir étudié l’activité (doc.C4).
Présentation de la démarche
Réaliser des transformations en imposant le sens de déplacement des électrons : électrolyse d'une solution d'iodure de zinc(II) et électrolyse de l'eau en milieu acide.
Écrire les différentes réactions pouvant avoir lieu aux électrodes ; à l'aide des observations expérimentales, indiquer celles qui ont effectivement lieu.
Vérifier, lors de l'électrolyse de l'eau, que le volume de dioxygène mesuré expérimentalement est compatible avec la valeur calculée dans les conditions de l'expérience.
Protocole
Matériel et produits
Tube en U
Électrode de graphite bien décapée
Électrode de cuivre (de la tournure de cuivre)
Pinces crocodile
Bechers de 100 mL
Éprouvette graduée de 250 mL
Multimètres numériques
Générateur de tension continue réglable
Pipette simple
Tubes à essai
Électrolyseur avec électrodes en platine ou nickel
Tubes à essai gradués ou éprouvettes graduées
Verre à pied
Bûchettes de bois, allumettes
Chronomètre
Interrupteur
Thermomètre
Fils de connexion

Sulfate de cuivre(II) solide
Bromure de potassium ou de sodium solide
Solution d'iodure de zinc(II) : cette solution est préparée à partir des solides en réalisant une solution qui est à la fois de concentration molaire 0,25 mol.L-1 en sulfate de zinc(II) et 0,5 mol.L-1 en iodure de potassium .
Cyclohexane
Acide sulfurique de concentration molaire 2,0 mol.L-1

Expérience 1 - Aspect qualitatif d'une électrolyse : électrolyse de la solution aqueuse

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