Emile Zola, Germinal
Nomenclature
Le but de l’exercice 1 est de former des oxydes.
a) Former de l’oxyde de cuivre ( ǁ )
Matériel : Bec Bünsen, lame de cuivre, pince métallique.
Opération : Prendre une lame de cuivre et la mettre dans la flamme du bec Bünsen.
Schéma :
b) But : Brûler du charbon
Matériel : Bec Bünsen, bâton de charbon, pince métallique.
Opération : Mettre un bâton de charbon dans la flamme du bec Bünsen.
Schéma :
c) But : Brûler du magnésium
Matériel : Bec Bünsen, lame de magnésium, pince métallique.
Opération : Prendre une lame de magnésium et la mettre dans la flamme du bec Bünsen.
Schéma :
d) But : Former de l’oxyde de fer ( lll )
Matériel : Bec Bünsen, paille de fer, pince métallique.
Opération : Prendre de la paille de fer et la mettre dans la flamme du bec Bünsen.
Schéma :
e) But : Former du trioxyde de soufre
Matériel : Chapelle, 2 spatules de poudre de soufre
Opération : Sous la chapelle, placez 2 spatules de poudre de soufre dans la capsule. Approchez la flamme sur la poudre jusqu’à ce qu’elle s’enflamme.
Schéma :
Nom : cuivre + oxygène oxyde de cuivre (ll)
Formule brute : 2Cu + O₂ 2CuO
Nom : carbone + oxygène dioxyde de carbone
Formule brute : C + O₂ CO₂
Nom : magnésium + oxygène oxyde de magnésium
Formule brute : Mg + O₂ MgO₂
Nom : fer + oxygène oxyde de fer (lll)
Formule brute : 3Fe + O₂ 3FeO₂
Nom : soufre + oxygène trioxyde de soufre
Formule brute : S + O₂ SO₃
2 : Formation des Hydroxydes
Un hydroxyde peut être obtenu à partir d’un oxyde de métal et de l’eau.
Le but est de former de l’hydroxyde de calcium
Matériel : spatule, 100ml d’eau, erlenmeyer, baguette, papier pH,oxyde de calcium
Opération : Dissolvez une pointe de spatule d’oxyde de