Résolution de problèmes stœchiométriques
Ces types de problèmes consistant à rechercher les quantités des réactifs nécessaires pour obtenir la quantité voulue de produits, ou inversement, sont appelés problèmes stœchiométriques.

La résolution de ces problèmes passe par les étapes suivantes :
Ecrire l’équation de la réaction et la pondérer,
Ecrire la lecture molaire de la réaction,
Ecrire les données et repérer les inconnues
Si les données sont exprimées en grammes, les convertir en moles,
Appliquer une règle de 3 à partir des coefficients stœchiométriques (écriture molaire), pour trouver le nombre de moles (ou la masse) correspondant à l’inconnue,
Exprimer l’inconnue en moles ou en grammes ou en litres (pour les gaz), selon la question,
Ecrire une phrase résumant les quantités des différentes substances intervenant dans la réaction,
Répondre à la question.

Comment établir la lecture molaire d’une équation de réaction ?
Exemple :
Equation 2H2O (liquide) → 2H2 (gaz) + O2 (gaz)

Lecture 2 molécules de H2O se décomposent 2 molécules de H2 et 1 molécule d’O2
Moléculaire en produisant ↓x6.02.1023 ↓x6.02.1023 ↓x6.02.1023

Lecture n= 2 mol de H2O se décomposent n = 2 mol de H2 et n = 1 mol de O2
Molaire en produisant

Résolution de problemes dans lesquels la donnée est exprimée en moles

Exemple : Combien de moles de dihydrogène et de dioxygène produira la décomposition de 10 moles d’eau ?
Etape 1 : Ecrire l’équation pondérée de la réaction et, sous celle-ci, sa lecture molaire.
2H2O (liquide) → 2H2 (gaz) + O2 (gaz)
2 mol → 2 mol 1 mol
Etape 2 : Ecrire les données et les inconnues sous la lecture molaire. 2H2O(liquide)