Equilibres de solubilités

4163 mots 17 pages

Equilibres de solubilités chimie osLes sels ne se comportent pas tous de la même manière s’ils sont placés dans l’eau. Certains se dissolvent facilement, d’autres plus difficilement, et d’autres encore sont pratiquement insolubles. Les différences de solubilité des sels permettent de comprendre la présence, dans la nature, de certains minerais ou de certains ions dans les cours d’eau
RAPPEL
Ion simple : particule chargée obtenu à partir d’un atome par :
- Perte d’électron => CATION (Ca° …afficher plus de contenu…

C’est pourquoi, si l’on ajoute une solution aqueuse de NaOH à une solution qui contient des ions métalliques Mn⁺ (aq), on observe fréquemment la formation d’un précipité:
Mn⁺ (aq) + n OH⁻ (aq) ⇋ M (OH)n …afficher plus de contenu…

Il s’agit ici d’un deuxième exemple de la méthode de précipitation utilisée pour la détection d’ions contenus dans une solutinon. Mais dans ce cas, la méthode est plutôt utilisée à des fins qualitatives que quantitatives.
On peut prendre l’exemple de la détection de Fe2+ ou de Fe3+ dans une solution aqueuse de chlorure de fer. Afin de déterminer si un chlorure de fer dissous correspondant à FeCl2 ou FeCl3, nous y ajoutons une solution d’hydroxyde de sodium. Lorsque la couleur du précipité est rouillée, l’ion détecté est Fe3+ alors que s’il est vert, l’ion détecté est
Fe2+.
SOLUBILITE DES SELS EN PRESENCE D’UN ION COMMUN Si à une solution d’un sel peu soluble, on ajoute un peu d’une solution d’un autre sel présentant un ion

en relation

physique
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[H +] = 1,00 mol. L – 1, avec une masse m = 5,00 g d’un morceau de calcaire CaCO3 (s), produit des ions calcium, un dégagement de dioxyde de carbone et de l’eau. 1) Écrire et équilibrer l’équation de la réaction. 2) Faire le bilan de matière de l’état initial.….

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Ph - th - kh et oxygénation d'un bac
498 mots | 2 pages

Le Ph (Potentiel Hydrogène) Calcul : -LOG[H3O+] [H3o+]: Ion Hydronium [OH-]: Ion Hydroxide • Si Ph < 7 : solution acide • Si Ph = 7 : solution neutre • Si Ph > 7 : solution basique (alcaline) • Ph qui pourrait convenir à tout (ou presque) les poissons : en 6 et 8. Meilleur compromis : PH = 7. • Ph eau de mer : varie de 8.2 à 8.4.….

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Tpe pierre d'alun
669 mots | 3 pages

Nous avons mis environ 10 mL de la solution dans un tube à essai puis nous avons ajouté quelques gouttes de chlorure de baryum. * Nous avons observé la formation d’un précipité blanc * Ce qui prouve la présence d’ions sulfates dans la solution.….

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5 Chimie Activite Ae Leau De Chauxx
733 mots | 3 pages

Pour fabriquer de l’eau de chaux, on procède en deux étapes : - on fabrique d’abord le lait de chaux qui est un mélange hétérogène d’hydroxyde de calcium et d’eau. - puis, après décantation et filtration, on récupère la partie limpide du mélange, qu’on appelle l’eau de chaux. L’eau de chaux est utilisée comme détecteur de la présence du dioxyde de carbone : au contact du dioxyde de carbone, l’eau de chaux se trouble, elle devient blanchâtre. Objectif de l’activité : fabriquer de l’eau de chaux….

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Partie 2 Sequence 4 1
4043 mots | 17 pages

Compétences attendues CoMPrEndrE – Cohésion et transformation de la matière – Recueillir et exploiter des informations sur les applica– Électronégativité. – Effet du caractère polaire d’un solvant lors d’une distions de la structure de certaines molécules (super solution. absorbants, tensioactifs, alginates, …). – Conservation de la matière lors d’une dissolution. – Prévoir si un solvant est polaire.….

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Plan tpe oeuf
2393 mots | 10 pages

L'enveloppe de l'œuf est poreuse et fragile, elle est composée à 94 % de carbonate de chaux, de 1 % de carbonate de magnésium, de 1 % phosphate de calcium et de 4 % de matières organiques. Elle est faite de nombreux minuscules orifices conservant, mais aussi laissant passer l'humidité, les odeurs et l'air. La coquille compte entre 6 000 et 8 000 pores à sa surface. Les minuscules trous de la coquille permettent aux poussins de respirer pendant leur formation.….

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Acidité de l'eau
545 mots | 3 pages

Dans le cas où le sol est excessivement arrosé par les pluies acides, cet excès d'ions H+, qui provoque l'acidification des sols, provoque également l'acidification des eaux de surface et des eaux souterraines. En effet, le CAH ne peut plus absorber le surplus d'ions H+. Ceux-ci sont alors "drainés par les eaux de ruissellement" ou d'infiltration et se retrouvent dans les lacs, rivières et nappes phréatiques ...L'augmentation du taux d'acidité de ces eaux de surface peut profondément modifier l'écosystème en place avec la mort de….

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Marbeuf recueil de vers
557 mots | 3 pages

1ère S TP chimie nº 2 : concentration molaire effective d’une espèce en solution Le but de ce TP est : - préparer une solution ionique à partir d'un cristal ionique - vérifier par des réactions de précipitations les quantités d'ions formés lors de la dissolution du cristal. - réaliser une dilution I. Préparation de la solution de sulfate de fer (III) 1. Préparer 100 mL d'une solution de sulfate de fer (III) de concentration c=3,5.10-3 mol.L-1 à partir du solide Fe2(SO4)3. 2. Rédiger en s’aidant de schémas le protocole expérimental pour réaliser cette dissolution.….

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Couleurs
930 mots | 4 pages

+ en solution dépend de la nature des molécules qui l’entourent et interagissent avec lui. On appelle « complexe » l’édifice chimique constitué d’un ion central et des ligands qui sont liés à lui. Les complexes de l’ion cobalt Co2+ sont roses en solution aqueuse, rouges dans le méthanol, bleus dans l'éthanol. En variant les proportions de ces solvants, on peut ainsi obtenir toute une gamme de teintes et provoquer le passage de l'une à l'autre par variation de température. Votre protocole : 38 Appel n°1: Appeler le….

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Cycle du carbone
625 mots | 3 pages

Info 2 : Le carbonate de calcium (CaCO3), principal constituant des roches calcaires, se forme dans les milieux aquatiques (le plus souvent dans l'eau de mer). Ils résultent de la précipitation d'ions dissous. Cette précipitation suit la réaction : Ca2+ + 2(HCO3-) → CaCO3 + CO2 + H2O. Cette précipitation est facilitée par les organismes à coquille ou carapace (mollusques, oursins, coraux, algues planctoniques...), et par le brusque dégazage des eaux c’est-à-dire le passage du CO2 dissous dans l’eau dans l’atmosphère. Mais cette équation est réversible.….

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procédé de fabrication de l'acide phosphorique
486 mots | 2 pages

+ H2O  CO2 + CaSO4, 2H2O Ces réactions sont exothermiques, les produits formés passent en solution, avant de cristalliser; On obtient deux phases Phase liquide, solution aqueuse d'acide phosphorique Phase solide, à base de sulfate de Ca. Selon les conditions opératoires d'attaque, nous obtenons soit un précipité de sulfate de calcium dihydraté ou hémihydraté (CaSO4, 2H2O ou 1/2H2O). La solution de l'acide phosphorique est concentré par évaporisation Stockage Du phosphate +  solution phosphatée  Filtration  Stockage de H3PO4 Stockage de H2SO4 II. Matières premières Phosphates: matière minérale provenant de gisement naturels. Ce sont des dépôts sédémentaires de fluorapatite carbonatée Ca10(PO4)6-xF2(FCO3)x, de chlorapatite 3Ca(PO4)2.CaCl2 ou d'hydroxylapatite 3Ca3(PO4)2.Ca(OH)2 Acide sulfurique: acide industriel à des concentrations variables, selon les procédés et les sites entre 70 et 98% III.….

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la dureté carbonaté de l'eau
867 mots | 4 pages

T.P Chimie : La dureté carbonatée de l’eau Introduction : Pour ce travail pratique, notre but était de trouver la dureté carbonatée de 6 eaux minérales différentes venant de Suisse et de France en faisant des titrages d’acides faibles avec leur base conjuguée afin de pouvoir déterminer la concentration de carbonate dans chacune de ces eaux et pouvoir enfin calculer la dureté carbonaté de cette dernière en degré français. Il faut savoir que la dureté carbonatée de l’eau est pour déterminer la minéralisation de l’eau et d’après connaître par exemple son pH. Ce qui peut être très utile dans certain cas. C’est aussi l’équivalent de la quantité d’acide chlorhydrique ml multiplié par 5 car un degré français est lui-même égal à la concentration de Carbonate de Calcium (CaCO3) dans 10 mg/l. Maintenant regardons de plus prêt la réaction :….

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Synthèse de l'acide phosphorique
494 mots | 2 pages

Synthèse de l'acide phosphorique I. Principe L'acide phosphorique est obtenu par attaque, par l'acide sulfurique des roches naturelles constituées principalement de fluorophosphates de Ca, de Fe et d'Al en milieu humide Les principales Rxs sont les suivantes: Ca3(PO4)2 + 6H2O + 3H2SO4 ( 2H3PO4 + 3(CaSO4, 2H2O) 3CaF2 + 3H2SO4 + 4H2O + SiO2 ( H2SiF6 + 3(CaSO4, 2H2O) CaCO3 + H2SO4 + H2O….

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Cours de biologie
269 mots | 2 pages

  et ions en solution • • • Il va donc y avoir des effets d’échanges d’ions à la surface. K+  Ca2+, ou H+  Mg2+ les changements de pH et de compositions ioniques de l’humus vont donc influencer la composition d’ions mobiles (en solution) et donc disponibles pour la plante. excès des minéraux limite leur disponibilité. Pourquoi?….

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Chapitre vi
1523 mots | 7 pages

6.1.2.3. Indicateurs de concentration d'ions Ce sont des indicateurs qui produisent soit un changement de couleur de la solution, soit l’apparition d'un précipité lorsque la concentration d'un certain ion atteint une valeur déterminée. Exemple Fe3+ est un indicateur de concentration de SCN-. En effet, on a: Fe3+ + SCN- ( [ FeSCN]2+ pK = 2,1 incolore avec [pic] La coloration rouge due à [FeSCN]2+ devient visible à partir d'une certaine valeur de pSCN.….

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