CHIMIE
Leçon 5 |
ETAT D'EQUILIBRE D'UN SYSTEME | |

Rappels sur les concentrations molaires

Une concentrations molaire apportée se note c.
Une concentrations pour une espèce chimique dissoute X quelconque, on note

La formule est c = n/V ou [X] = n/V.

Exemple 1 :
On dissout 0,2 mol de diiode dans 1L d’eau. Le diiode est une espèce moléculaire qui reste identique dans l’eau.

On écrit c = 0,2 mol/L ou encore [I2] = 0,2 mol/L

Exemple 2 :
On dissout 2 mol de chlorure de sodium dans 0,5 L d’eau. Le chlorure de sodium est un solide ionique qui se détruit dès qu’il se trouve dans l’eau en Na+ et Cl-.

On calcule cNaCl = 4 mol.L-1 .
L’équation de dissolution s’écrit NaCl

On peut donc écrire [Na+] = c= 4mol/L et [CL-] =.....

Exemple 3:
On a une solution de sulfate de sodium de concentration molaire c = 0,10 mol.L-1 .
L’équation de dissolution étant :

On a [Na+] = 2c et .............

Le quotient de réaction Qr

Pour un état donné d'un système chimique, le quotient de réaction Qr associé à la réaction :

est défini par : Qr =

- On ne fait figurer dans l'expression de Qr que les concentrations des espèces dissoutes. C'est-à-dire que si on voit un solide on place 1 dans la formule.
- On ne fait pas figurer l'eau dans l'expression lorsqu’il est le solvant. On remplace par 1.
- Le sens d'écriture de l'équation est important.
- Qr s'exprime sans unité

Exemple 1 :
Soit la réaction de l'acide éthanoïque avec l'ammoniac en solution aqueuse, la réaction a pour équation :

Le quotient de réaction s'écrit :

Exemple 2 :
Soit la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau, la réaction a pour équation :

Le quotient de réaction s'écrit :

Exemple 3 :
Soit la réaction de l’éthanoate de sodium avec l’acide chlorhydrique, la réaction a pour équation :

Exemple 4 :
La dissolution du sulfate de calcium CaSO4 a pour équation :

Le quotient de réaction s'écrit :

Exemple 5 :
La réaction des ions cuivre (II) avec les ions