Etude de la contre réaction

3299 mots 14 pages

Etude de la contre-réaction

I/ Introduction :

Grâce à la contre-réaction, (aussi appelée réaction négative), appliquée aux amplificateurs, on obtient des résultats dont l'importance pratique est grande. Les résultats les plus représentatifs sont :

- La stabilisation du gain originel dont la valeur est généralement très variable d'un composant à l'autre et sensible à la température ou au vieillissement;

- La réduction des distorsions non linéaires dues essentiellement à la caractéristique des diodes et transistors;

- L'extension de la bande passante des amplificateurs;

- La réduction du bruit électronique inévitablement présent dans les composants;

- Le contrôle des impédances d'entrée ou de sortie.

Lorsqu'on applique une réaction négative, une partie du signal de sortie est soustraite au signal d'entrée. Cette modification entraîne une stabilisation du signal de sortie par rapport aux variations possibles de la valeur des composants formant l'amplificateur.

Lorsqu'on applique une réaction positive, une partie du signal de sortie est ajoutée au signal d'entrée. Cette modification entraîne, par effet d'avalanche, une déstabilisation du signal de sortie. Cet effet est recherché dans le cas des circuits comparateurs ou des oscillateurs que l'on étudiera au chapitre suivant.

Remarque :

Il n'est pas rare, si sa conception n'est pas soignée, qu'un amplificateur se transforme en un oscillateur, ou bien, qu'un accrochage se produise entre un microphone et un haut-parleur ; le système d'amplification sonore se transforme alors en un oscillateur assourdissant (effet Larsen).

(Dans ces deux cas, les circonstances font que le système a passé d'une réaction négative (système stable) à une réaction positive (système instable, puis oscillant à cause des non linéarités inhérentes au système)).

II/ Équations de la contre-réaction :

Fig.1: Schéma général de la contre-réaction

Le schéma fonctionnel de la contre-réaction est donné à

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Formatif 2 1) Écrivez les expressions de la vitesse des réactions suivantes en fonction de la disparition des réactifs et de l’apparition des produits : a) I- (aq) + OCl- (aq) ( Cl-(aq) +OI -(aq) b) 2 H2O2(aq) ( 2 H2O(l) +O2 2) On a mesuré la vitesse de la réaction A+2B→C,à 25ºC. D’après les données suivantes, déterminez la loi de vitesse et la constante de vitesse de cette réaction Expérience [A]0 [B]0 vitesse initiale (M/s) 1 0,100 0,100 5,50….

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Principe de le Chatelier : Le principe de Chatelier est celui qui permet de prédire qualitativement la réaction (directe ou inverse) qui sera favorisée lorsque les conditions d’un système à l’équilibre sont modifiées. Une réaction équilibrée est par définition le résultat de deux réactions opposées qui s’effectue à même vitesse. Donc s’il y a un changement dans la vitesse de réaction de une des deux réactions, soit dû à la température ou à la concentration, il est possible, grâce à ce principe, de déterminer si ce sera la création de réactifs ou de produit qui sera favorisée.….

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L’équation bilan de la réaction est 3 Cu + 2 Au3+ 3 Cu2+ + 2 Au 1-Qui est le meilleur réducteur 2-Qui est le meilleur oxydant Avant d’introduire la lame de cuivre, on fait le point sur les quantités de matière et concentration initiales : 3[Au3+] = [NO3-] = n (Au3+) = n (Cu) = 4-Qui est le réactif limitant de la réaction en le justifiant 5-Ecrire le Bilan Molaire Réel qui en découle en complétant 3 Cu + 2 Au3+ 3 Cu2+ + 2 Au….

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Variable indépendante : Les facteurs qui influence la vitesse de réaction. Variable constante : La température ambiante et la pression.….

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ce qui correspond à la valeur de 2,3 donnée dans l’énoncé Si la réaction était totale, il y aurait 0,10 mol d’ester formée (n ester maximal) d’où R = 100*0.060/0.10 = 60% Influence des conditions expérimentales Température Le graphe de l’expérience 2 ne présente pas de plateau indiquant que le nombre de moles d’ester formé demeure constant (tangente horizontale)  la réaction n'est pas terminée La vitesse est donnée de manière approximative (car pour expérience 1, ce n’est plus une droite à partir de 20 minutes) par la différence de moles d’ester formé / différence des temps Expérience 1 : nester à 40 min = 0,057 mol d’où v = 0,057 / 40 = 0,001425 mol/min = 1,4.10 3 -1 mol.min -4 Expérience 2 : nester à 40 min = 0,032 mol d’où v = 0,032 / 40 = 0,0008 mol/min = 8,0.10 -1 mol.min L’augmentation de température permet d’augmenter la vitesse de la réaction chimique (l’équilibre est atteint plus rapidement)….

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Le tourisme dans l'allier
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On remarque que les critères discriminants ne forment pas réellement de groupes distincts. Synthèse Allier : On a pu remarque que certaines des personnes interrogées n’étaient jamais venu dans le département de l’allier, on y compte 4 femmes et un homme, on peut remarquer qu’un critère discriminant fait son apparition, il s’agit des personnes urbaines et donnent la même explication : ils n’ont pas eu l’occasion d’y aller. Pour les 7 autres personnes qui y sont déjà allé on y retrouve 5 hommes et 2 femmes sans similarité au niveau de leurs critères.….

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- - En conséquence : - L’expression du quotient de réaction dépend du sens d’écriture de l’équation de la réaction. Les quotients des réactions inverses sont inverse l’un de l’autre. 4)- Systèmes comportant des solides. - Les espèces chimiques solides n’apparaissent pas dans l’expression du quotient des réactions.….

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n0 = [pic] = 1,8.10–3 mol |1.2. Équation chimique | |(CH3)3C-Cl(l) + 2 H2O(l) = (CH3)3C-OH(l) + H3O+ + Cl–(aq)….

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