exercice acides_bases
2709 mots
11 pages
Acides et Bases en solution aqueuseAcides
Exercice 1
Calculer le pH d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration 0,05 mol.L-1
Exercice 2
L’acide nitrique est un acide fort. On dissout dans un litre de solution aqueuse 1,26 g d’une solution commerciale d’acide nitrique à 50% (richesse en masse). Soit S1 la solution obtenue.
1. Calculer la concentration en acide nitrique de la solution S1.
2. Faites l’inventaire de toutes les espèces présentes dans S1 et calculer leurs concentrations.
3. Donner la valeur du pH de la solution aqueuse S1.
On dilue la solution S1 précédente au dixième dans une fiole jaugée de 200,0 mL. On obtient la solution S2.
1. Quel volume de solution S1 doit-on prélever ? Quelle verrerie doit-on utiliser ?
2. Quel est le pH de la solution S2 ?
Exercice 3
Une solution d’acide nitrique a un pH=3,3. Déterminer les concentrations molaires des espèces chimiques de la solution et calculer la concentration molaire initiale en acide nitrique.
Exercice 4
1. Pour un composé gazeux, le volume molaire est de 24 L.mol-1 dans les conditions normales de température
a. Donner la définition du volume molaire.
b. Pourquoi ne précise-t-on pas le type de composé ?
2. On dissout 1 mL de HCl gazeux (volume mesuré dans les conditions normales de température et de pression) dans de l’eau. On étend cette solution à 5,00 litres. Quel est le pH de la solution obtenue ? Cette solution est diluée au 100ème. Que devient le pH ?
Exercice 5
Quel volume d’eau distillée faut-il ajouter à 40 mL d’une solution d’acide chlorhydrique de pH=1,7 pour obtenir une solution de pH=2,4 ?
Exercice 6
Calculer le pH de la solution obtenue en mélangeant 2 litres d’acide chlorhydrique à 0,05 mol.L-1 et 3 litres d’acide nitrique à 0,15 mol.L-1.
Exercice 7
Calculer le pH d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration 0.04 mol.L-1.
Calculer le pH d’une solution d’acide éthanoïque de concentration 0.04 mol.L-1. (pKa(CH3COOH/ CH3COO-) = 4,8).
Comparer.
Exercice