A.Volume fixe: Loi de charles
1. Un gaz est enfermé dans un récipient rigide à la pression de 950 hpa et sa température est de 20°C.
a)Que vaut sa pression si la température passe à 40°C?Rep:1015hpa
b)Que vaut sa pression si la température pas...se à 0°C? R: 885hPa
c) Que doit valoir la température pour que la pression double? R: 313°C

2.Un gaz est enfermé dans un volume donné, sa pression valant 500hpa et sa température 20°C.
a)Que doit valoir la température pour que la pression tombe à 250hPa? R:-127°C
b)Que vaut la pression si la température passe à 100°C?R:636hPa

B.Température fixe: Loi de boyle mariotte
3. Un gaz (de l'air) a initialement un volume de 30 ml et une pression de 200hpa. Sa température reste constante et vaut 20°C.
a)On double le volume. Que vaut alors la pression? R:100hPa
b)La pression passe à 250hPa. Que vaut le volume?R:24ml
C. Pression fixe Loi de Gay lussac
4.Un gaz(de l'air) a initialement un volume de 30ml et une pression de 200hPa qui restera fixe. Sa température vaut initialement 20°C
a)La température est augmentée à 60°C. Que vaut alors le volume?R:34ml
La température passe à 0°C. Que vaut le volume? R:28ml
c)on aimerait doubler le volume initial. Quelle doit etre alors la température du gaz?R: 313°C

D. Gaz parfaits
5. Un gaz(de l'air) a initialement un volume de 30ml et une pression de 20...0hPa. Sa température vaut 20°C
a) combien de moles d'air sont contenues dans ce volume d'air?R:0.246 fois 10 puissance moins 3 mol^^
b)La masse d'une mole d'air est de 29g.. Quelle masse de gaz y a-t-il dans le volume précédent?R: 0.0071g

6. On enferme une mole d'air à 0°C dans un volume de 1m cube(^^)
a) Combien y-a-t-il de molécules d'air dans ce volume?R:?
b)Quelle est la pression de l'air dans ce volume?R: 2.27 kPa

7. Estimer le nombre de moles d'air qu'il y a dans une salle de classe(dimension:6X6X3 mcube), la température y étant de 24°C et la pression athmosphérique de 980hPa. Quelle masse d'aire cela