Exercice 1

On verse dans un bécher V= 20,0 mL d’une solution de nitrate d’argent contenant des ions argent (I) (Ag+ (aq) ) et des ions nitrate( NO3- (aq) ), telle que [Ag+] = [NO3-] = 0,15 mol.L-1. On y ajoute 0,127 g de poudre cuivre. La solution initialement incolore devient bleue et il se forme un dépôt d’argent. Les ions nitrates n’interviennent pas dans la réaction.

Ecrire les résultats avec 3 chiffres significatifs.

a) Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction.

b) Décrire l’état initial du système en quantité de matière.

c) Trouver le réactif limitant et calculer l’avancement maximal.

d) Décrire l’état final du système en quantité de matière.

e) Déterminer, à l’état final :

- les concentrations molaires des ions en solution ;

- les masses du(ou des) solide(s) présent(s).

Exercice 2

Le premier étage de la fusée Ariane IV est équipé de moteurs Viking qui utilisent la diméthylhydrazine (DMHA), de formule C2H8N2, comme combustible et le tétraoxyde de diazote, de formule N2O4 comme comburant. Ces éspèces chimiques réagissent entre elles à l’état gazeux. La réaction donne du diazote, de l’eau et du dioxyde de carbone, tous à l’état gazeux. La fusée emporte 50,0 tonnes de DHMA et une masse m de N2O4.

Ecrire les résultats avec 3 chiffres significatifs.

a) Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction.

b) Calculer la quantité de matière de DHMA emportée.

c) On note n la quantité de matière de N2O4. Décrire l’état final du système en quantité de matière.

d) Faire un tableau d’évolution du système et en déduire la quantité de matière n de N2O4 à emporter pour que le mélange initial soit stoechiométrique.

e) Déterminer dans ces conditions, les volumes des gaz expulsés par le moteur.

Donnée : volume molaire : 90 L.mol-1.

Exercice 3

L’éthanol, liquide incolore, de formule C2H6O brûle dans le dioxygène pur. Il se forme du dioxyde de carbone et de l’eau. On fait réagir m = 2,50 g