Tronc commun scientifique
Option Français
Fiche d’exercices Fazazi Driss
On donne :
 Les masses molaires :
M(H) = 1 g.mol
-1
, M(C) = 12 g.mol
-1
, M(O) = 16 g.mol
-1
, M(N) = 14 g.mol
-1
, M(Aℓ) = 27 g.mol
-1
,
M(S) = 32 g.mol
-1
;
 La constant d’Avogadro : N A = 6,02.10
23
mol
-1
.
Exercice 1 :
Pour obtenir un volume V = 250 mL d’une solution aqueuse de sulfate d’aluminium, on dissout m = 17,1 g de …afficher plus de contenu…

1- Calculer la valeur de la masse molaire de sulfate d’aluminium.
2- Calculer la valeur de la quantité de matière de sulfate d’aluminium dissoute.
3- En déduire la valeur de la concentration molaire de la solution obtenue.
4- On ajoute à la solution précédente un volume Ve = 150 mL d’eau pure. Calculer la valeur de concentration molaire de la solution diluée.
Exercice 2 :
Le saccarose est une espèce chimique de formule C12H22O11.
1- On dissout une quantité de masse m de saccarose dans de l’eau pure pour obtenir une solution aqueuse (S1) de volume VS = 200 mL et de concentration …afficher plus de contenu…

1- Calculer la valeur de la masse molaire de la caféine.
2- Calculer les valeurs des pourcentages massiques des éléments qui le constituent.
3- Un verre contient 20 mL de café est préparé en utilisant une quantité de café contenant 80 mg de caféine.
3-1- Calculer la valeur de la quantité de matière en caféine dans le verre de café et en déduire le nombre de molécules de caféine.
3-2- Calculer la valeur de la concentration molaire en caféine dans le verre.
3-3- Combien de verre de café peut-on boire par jour, sans risque d’intoxication ?
Exercice 4