Université Pierre et Marie Curie

Licence de Chimie – 2ème année (L2)

UPMC – Licence de Chimie Année 2005-2006

Cours de Chimie Inorganique LC205

Chapitre II : Eléments des blocs s et p
L’un des buts de ce chapitre est d’illustrer les tendances périodiques dans les propriétés et la réactivité des éléments chimiques. On a vu au Chapitre I, §I.A.3, les bases de cette périodicité : dans chaque colonne du tableau de Mendéléev, sont groupés des éléments qui possèdent des configurations électroniques similaires, et notamment le même remplisssage de leur couche de valence. Ainsi, le « bloc s » (colonnes 1 et 2) groupe les éléments dont l’orbitale occupée la plus élevée est une orbitale (ns), et le « bloc p » (colonnes 13 à 18) ceux dont l’orbitale occupée la plus élevée est une (np). A l’intérieur d’une même colonne, on observera des similitudes de comportement chimique, mais aussi des différences dues notamment à l’existence, à partir de la troisième période (n = 3), d’orbitales (nd) (possibilité de dépasser l’octet : § I.B.2.a).

II. A. Les alcalins et alcalino-terreux
Les éléments de la première colonne du tableau périodique sont appelés les alcalins (de l’arabe al-qâli, la soude). Ils possèdent une sous-couche s ouverte ; leur configuration fondamentale est (ns)1. Suivant la valeur de n, on a successivement : n = 2 : lithium Li, [He] (2s)1 ; n = 3 : sodium Na, [Ne] (3s)1 ; n = 4 : potassium K, [Ar] (4s)1 ; n = 5 : rubidium Rb, [Kr] (5s)1 ; n = 6 : césium Cs, [Xe] (6s)1 . (Le francium, Fr, [Rn] (7s)1, est un élément radioactif). Les éléments de la seconde colonne ont pour configuration fondamentale (ns)2. Successivement : n = 2 : béryllium Be, [He] (2s)2 ; n = 3 : magnésium Mg, [Ne] (3s)2 ; n = 4 : calcium Ca, [Ar] (4s)2 ; n = 5 : strontium Sr, [Kr] (5s)2 ; n = 6 : barium Ba, [Xe] (6s)2 . Le radium, Ra, [Rn] (7s)2 , est radioactif comme son nom l’indique.

II. A.1. Eléments ; propriétés atomiques.
Les éléments alcalins et alcalino-terreux se