Formule d'un hydrate
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But de l’expérienceLors de cette expérience, il faudra déterminer le nombre de molécules d’eau d’hydratation dans la formule d’un sel hydraté qui est, dans le cas présent, du BaCl2. Nous devrons mesurer la différence de masse entre le sel hydraté original et le sel déshydraté final.
Principes utilisés
Cadre théorique
Lors de cette expérience, la formule de l’écart relatif sera utilisée. De plus, il faut savoir que la masse molaire d’un sel hydraté est la masse molaire du sel, plus, la masse molaire de toutes les molécules d’eau d’hydratation. Il faut savoir, aussi, que lorsque l’on chauffe un sel hydraté à des températures extrêmes, on le déshydrate et il devient alors un sel anhydre. L’expérience est basée, principalement, sur la théorie des sels hydratés. Des sels qui se sont cristallisés dans l’eau pour ensuite se sécher sous vide sont, dans le cas de plusieurs composés, de molécules de sel ayant capté un nombre entier de molécules de H20. C’est à ce moment que ces molécules d’eau font partie du réseau cristallin qu’il est convenu d’appeler sel hydraté. Différence entre eau d’hydratation et eau d’humidité ??.Cadre méthodologique
Pour réaliser cette expérience, nous devrons faire deux essais avec deux masses différentes de sel hydraté de la procédure suivante. Premièrement, il faudra chauffer à haute température pendant un certain temps un creuset pour faire évaporer toute impureté qui viendra modifier nos calculs. Ensuite, il faudra peser le creuset avec une masse précise du sel hydraté. Pour finir, il faudra peser le creuset contenant le sel hydraté après l’avoir fait chauffer à haute température pendant un certain temps de façon à faire évaporer l’eau d’hydratation.
Résultats de l’expérience
Question à discussion
Supposons que la valeur de la masse du creuset + sel anhydre eu été 0,1g supérieur à sa masse en réalité dû à une erreur de mesure, il est certain que les résultats auraient été différents. Pour le prouver, des tableaux ont été