CINETIQUE DE L'OXYDATION DES IONS IODURE

MATÉRIELS ET LOGICIELS:

Spectrophotomètre PHARMACIA Novaspec II ou colorimètre Eurosmart avec système d'acquisition (Fastlab, Cassy, PCmes2 ou 3, Expert, SMF10, Candibus, Candiplus…)
Logiciel EVENEMENT

La réaction chimique (cf bup mai 1994)

Réaction de l'oxydation de l'ion iodure par l'eau oxygénée en phase aqueuse:

3I- + H2O2 + 2 H+ 2 H2O + I3-

L'avancement de la réaction est suivi grâce à la variation de l'absorbance de la solution qui est directement proportionnelle à la concentration de I3-

A partir du mécanisme de réaction suivant:

H2O2 + I- IOH + OH- (k1) (1)

H2O2 + H+ H3O2+ (K) (1)

H3O2+ + I- IOH + H2O (k2) (2)

I- + IOH I2 + OH-

I2 + I- I3-

Les étapes 1 et 2 étant cinétiquement déterminantes on déduit:

[pic]

Principe de l'étude expérimentale

Si on opère avec un excès d'ions H+ et I- par rapport à H2O2, les concentrations [H+] et [I-] restant pratiquement constantes la loi de vitesse est du premier ordre:

[pic]

A partir d'une étude spectrophotométrique cette relation peut se traduire par:

[pic] où A est l'absorbance de la solution à l'instant t et [pic] l'absorbance de la solution à la fin de la réaction.

Conditions expérimentales

Réactifs utilisés:
- acide chlorhydrique à 1 mol L-1
- iodure de potassium à 0,1 mol L-1
- eau oxygénée à 0,004 mol L-1
L'ion produit au cours de la réaction présente une bande d'absorption dans l'ultraviolet-bleu avec un maximum vers 350 nm, les réactifs utilisés n'absorbant pas la lumière dans cette bande le spectrophotomètre sera