Hihi

Pages: 3 (552 mots) Publié le: 27 mai 2013
LANGORD, Alexandra
LAOUN, Maxime
508



LABORATOIRE LOI DE HESS


Travail présenté à monsieur Chagnon
Chimie

Collège jean-Eudes
14 décembre 2012But : Le but de ce laboratoire est de, tout d’abord, composer deux neutralisation acido-basiques, soit une avec une solution aqueuse et une autre avec un solide. Cela nous permettra de mieuxcomprendre la chaleur molaire de la dissolution. Finalement, ce laboratoire nous introduira une nouvelle loi; la loi de Hess.
Hypothèse : La neutralisation acido-basique avec la base solide réagira plusfortement, car la base n’est pas dissolue, donc l’énergie de la dissolution et celle de la réaction fera en sorte que l’énergie de la réaction augmentera.
Résultats :
Tableau #1 : Températureinitiale et finale des 3 expérimentations
| Température Initiale C | Température finale C |
Réaction 1 | 21.8 | 31.2 |
Réaction 2 | 21.0 | 31.8 |
Réaction 3 | 21.3 | 28,1 |

Calculs :
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Tableau#2 : Valeurs des chaleurs dégagées et des chaleurs molaires des 3 réactions
| Dissolution | Netralisation (Aqu) | Neutralisation (S) |
Chaleur dégagée(KJ) | -1,9693 | -1,4246 | -2,11595 |
Chaleur Molaire (KJ/mol) | -39.386 | -28,492 | -84,638 |

Analyse des résultats
1. Comme nous l’avons vu dans nos manipulations, il y a une différenceentre les relations avec une base aqueuse et solide. Il ya une explication à cela. Tout d’abord, la base solide réagit beaucoup plus fortement que la base aqueuse ( le dégagement de haleur est plusgrand) car les liens entre la base solide sont plus forts que ceux entre la base aqueuse. Lorsque nous brisons les liens il y une plus grande quantité d’énergie dégagée ce qui explique pourquoi il y aplus de chaleur dégagée. De plus, le double de la chaleur molaire de la réaction de la base aqueuse est égal à celle de la réaction avec la base solide.
2. NaOH (s)NaOH (aq) + 39,386 KJ
HCL (l)...
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