Nom :

Prénom : Interrogation Première S (A)

Nucléaire : 1) Quelle est la particule émise lors de la radioactivité 2) Quelle est la particule émise lors de la radioactivité + 3) Quelle est la particule émise lors de la radioactivité 

4) Répondre par vrai ou faux aux propositions suivantes : Au cours des réactions nucléaires (radioactivité, fission et fusion) La masse se conserve. Le nombre de protons se conserve. Vrai - Faux Le nombre de masse de conserve Vrai - Faux Le nombre de neutrons se conserve. Vrai - Faux Le nombre de charges se conserve. Vrai - Faux Le nombre de nucléons se conserve. Vrai – Faux Les éléments se conservent. Vrai - Faux 5) Equilibrer les équations suivantes a. b. c. 3 d.

6) Indiquer à quel type de réactions nucléaires correspondent les équations précédentes.

7) La radon 220 se désintègre suivant l’équation suivante. Cette réaction se fait avec une variation de masse | m| = + 0,007 u a) Que devient cette masse perdue ? b) Quelle est la relation qui lie masse(m) et énergie(E) , indiquer les unités ?

c) Déduire l’énergie libérée durant cette réaction en J, puis en MeV. On donne 1 u = 1,66.10-27 kg, 1 MeV = 1,6.10-13 J et c = 3.108 m.s-1

Solides ioniques et dissolution. 8) Quel type de forces maintient la cohésion entre les ions d’un cristal ? 9) Equilibrer les équations de dissolutions des composés suivants dans l’eau.

KCl(s) → MgI2(s) → Fe2 (SO4)3 (s) AlF3(s) → CaCO3(s) →

10) On dissout 1,26 g de Chlorure de fer (II) dans un litre d’eau. L’équation de dissolution est la suivante : H2O FeCl2 (s) Fe2+(aq) + 2 Cl- (aq)

a) Calculer la quantité ( en mol) de FeCl2 dissout.

b) En déduire la concentration en soluté de cette solution.

c) Donner en justifiant votre propos la concentration en ions Fe2+ dans cette solution et la concentration en ion Cl-. On donne M(Fe) = 56 g/mol et M(Cl) = 35 g/mol