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Pages: 6 (1490 mots) Publié le: 22 mai 2013
Travail de laboratoire
Par
Stefan GEORGE MACAVEIU et Thomas TRANG
508

Travail de chimie
présenté à
monsieur Stéphane Lavigne

Collège Regina Assumpta
26 mars 2013

Laboratoire de chimie
Buts
But (général)
Prouver la loi de Hess en utilisant la réaction de dissolution (et dissociation) du NaOH(s) dans l’eau et la réaction de neutralisation du HCl avec le NaOH de deux façonsdifférentes dont en premier lieu, avec les 2 réactifs sous forme aqueuses et en deuxième lieu, avec le HCl en phase aqueuse et le NaOH en phase solide.
But (Labo 11)
Déterminer la chaleur molaire de dissolution et de dissociation du NaOH(s) dans l’eau.
But (Labo 12)
Déterminer la chaleur molaire de neutralisation du HCl(aq) par le NaOH(aq).
But (Labo 13)
Déterminer la chaleur molaire deneutralisation du HCl(aq) par le NaOH(s).
Hypothèse
Nous pensons que si nous combinons les chaleurs molaires des deux premières réactions, nous devrions obtenir la chaleur molaire de la réaction #3.

Schématisation des manipulations
Réaction # 1:

4 g de NaOH(s)

Noter la température
Eau distillée

100 ml d’eau distillée

Réaction # 2:

2 g de NaOH(s)

HCl(aq) 1,0M
50 mL de HCl(aq) 1,0MNoter la température
50 mL de NaOH(aq)

Réaction # 3:

20 mL d’eau distillée

+
4,5 g de NaOH(s)

75 mL de HCl(aq) 1,5M
55 mL de HCl 2,04M

Calculs
Réaction # 1:
Mole de NaOH utilisé | n=m/M = 4,01g ± 1%/40g/mol = 0,1 mol ± 1,0 % |
Énergie libérée dans la dissolution(kJ) | H = -Qe = m×c×T = (100g±1%)×(4,19J/goC)×(9,0oC±11,1%) = -37730J±12,1%= -3,8kJ±12,1% |
Chaleur molaire(kJ/mole) | -3,8kJ±12,1%/0,1mol±1,0% = -38kJ/mol±13,1% = -38kJ/mol±5kJ/mol |

Réaction # 2:
Mole de H2O formé | 1H + 1OH → 1H2O0,05mol±2,00% + 0,05mol±1,00% → 0,05mol±2,00% |
Énergie libérée dans la dissolution(kJ) | H = -Qe =m×c×T = (100g±2%)×(4,19J/goC)×(5oC±40%) = -2095J±42% = -2,1kJ±42,0% |
Chaleur molaire(kJ/mole) | -2,1kJ±42,0%/0,05mol±2,00% = -42kJ/mol±44% = -42kJ/mol±19kJ/mol |

Réaction # 3:
Mole de NaOH utilisé | n = m/M = 4,49±1,00%/40g/mol=0,112mol±1,00% |
Énergie libérée dans ladissolution(kJ) | H = -Qe = m×c×T = (75,00g±1,23%)×(4,19J/goC)×(31,00oC±3,23%) = -9741J±4,56% = -9,74kJ±4,56% |
Chaleur molaire(kJ/mole) | -9,74kJ±4,56%/0,112mol±1,00% = -86,96kJ/mol±5,56% = -87kJ/mol±5kJ/mol |

Tableaux des résultats
Réaction | | Tide l'eau | Tf de l'eau | T | Masse NaOH | Mole de NaOH | Énergie impliquée (kJ) | Chaleur molaire (kJ/mol) |
1 | 4g | 23,0 oC ± 0,5 oC | 32,0 oC ± 0,5 oC | 9,0 oC ± 1,0 oC | 4,01 g ± 1% | 0,10 mol ± 1,0% | -3,8 kJ ± 12,1% | -38 kJ/mol ± 5kJ/mol |

Réaction | To NaOH | To HCl | Ti moyenne | Tf | T | Mole de H2O | Énergie impliquée (kJ) | Chaleur molaire (kJ/mol) |
2 | 32,0 oC± 0,5 oC |23,0 oC± 0,5 oC | 28 oC± 1 oC | 33,0 oC± 0,5 oC | 5 oC± 2 oC | 0,05 mol ± 2,00% | -2,1 kJ ± 42,0% | -42 kJ/mol ± 19 kJ/mol |

Réaction | Ti HCl | Tf HCl | T | Masse de NaOH | Mole de NaOH | Énergie impliquée | Chaleur molaire (kJ/mol) |
3 | 22,0 oC± 0,5 oC | 53,0 oC± 0,5 oC | 31 oC± 1 oC | 4,49 g ± 1% | 0,10 mol ± 1,00% | -9,74 kJ ± 4,56% | -97 kJ/mol ± 5 kJ/mol |

Tableau RécapitulatifRéactions | | Ti | Tf | T | Masse du produit | Mole du produit | Énergie impliquée (kJ) | Chaleur molaire (kJ/mol) |
1 | 4g | 23,0 oC ± 0,5 oC | 32,0 oC ± 0,5 oC | 9,0 oC ± 1,0 oC | 4,01 g ± 1% | 0,100 mol ± 1,00% | -3,8 kJ ± 12,1% | -38 kJ/mol ± 5kJ/mol |
2 | | 28 oC± 1 oC | 33,0 oC± 0,5 oC | 5 oC± 2 oC | 2,08 g ± 1% | 0,05 mol ± 2,00% | -2,1 kJ ± 42,0% | -42 kJ/mol ± 19 kJ/mol |
3...
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