LABORATOIRE SUR LA DIFFUSION DES GAZ

Travail présenté
À
Mme Sylvie Normandin

Par
Gabriel Auger
Et
Charles Jobin

Dans le cadre du cours de Chimie
Groupe 55

Académie Lafontaine

Lundi le 15 septembre 2014

But
Déterminer la relation entre les facteurs qui influencent la diffusion d’un gaz en observant la diffusion de deux gaz, du HCl et du NH3 afin de consolider la matière vue en classe.
Hypothèse
On croit que la diffusion d’un gaz est influencée par la masse molaire du gaz ainsi que par la vitesse avec laquelle il se propage car deux gaz à la même température ont la même énergie cinétique. En effet, étant donné qu’ils ont la même énergie cinétique, la vitesse de diffusion d’un gaz dépend entièrement de sa masse molaire suivant la formule suivante : Ec= ½ mV² où Ec représente l’énergie cinétique, où m représente la masse molaire et V la vitesse et ce en tenant compte que la température est égale pour les deux gaz donc Ec1=Ec2. De plus, en s’appuyant sur la loi de Graham : m1/m2= (V2/V1)² qui est en fait la même chose que Ec1=Ec2 on croit que la vitesse de diffusion d’un gaz est inversement proportionnel à la racine carré de sa masse molaire puisque plus la masse augmente, plus sa vitesse diminue.
Matériel

Tube de 52cm
Deux bouchons de caoutchouc troués
Support pour le tube
Deux bécher de 50ml
Chronomètre
Gallon à mesurer
Coton-tige
HCl (l)
NH3 (l)

Variables
Variable indépendante : Masse molaire
Variable dépendante : Vitesse de diffusion

Protocole
1. Placer le tube de 52cm sur un support.
2. Couper un coton-tige en deux afin d’obtenir deux moitiés ayant chacune un coton à son extrémité.
3. Verser le HCl dans un bécher de 50ml.
4. Verser le NH3 dans un bécher de 50ml.
5. Insérer les moitiés de coton tige dans les deux bouchons de caoutchouc troué, le coton doit être aligné vers l’intérieur.
6. Tremper le premier coton-tige dans le HCl et le second dans le NH3.
7. Mettre rapidement les bouchons sur