04 LES REACTIONS D’OXYDO-REDUCTIONS I. Définitions 1. Oxydants et Réducteurs
Un oxydant Ox est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons e
−
: Ox + n e
−
⇄ Red
Un réducteur Red est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons e
−
: Red ⇄ n e
−
+ Ox
Le signe « ⇄ » traduit la possibilité de passer d'une forme à l'autre selon les conditions.
Le nombre d’électrons échangés est un entier positif n. C’est une notation sans rapport …afficher plus de contenu…

Ecrire l’équation d’oxydoréduction entre les 2 ions. Données : Al3+
(aq) / Al(s) et Fe3+
(aq) / Fe2+
(aq)

Al3+
(aq) + 3 e− ⇄ Al(s) (× 1) Fe2+
(aq) ⇄ Fe3+
(aq) + e− (× 3) _________________________________________ Al3+
(aq) + 3 Fe2+
(aq) ⎯→⎯ Al(s) + 3 Fe3+
(aq)

2. Méthode pour équilibrer les réactions d’oxydoréduction
Exemple de la réaction de MnO4
−
(aq) sur Fe2+
(aq) Données : MnO4
−
(aq) / Mn2+
(aq) et …afficher plus de contenu…

Fe2+
(aq) ⇄ Fe3+
(aq) + e− g) Multiplier les deux demi-équations électroniques précédentes par des coefficients pour que le nombre d’électrons cédés soit égal au nombre d’électrons captés. Puis additionner et simplifier celles-ci pour en déduire l'équation-bilan. MnO4
−
(aq) + 8 H+
(aq) + 5 e
−
⇄ Mn2+
(aq) + 4 H2O(l) (× 1) Fe2+
(aq) ⇄ Fe3+
(aq) + e
−
(× 5) ____________________________________________________ MnO4
−
(aq) + 8 H+
(aq) + 5 Fe2+
(aq) ⎯→⎯