La bipédie

Pages: 8 (1753 mots) Publié le: 5 mai 2010
Buts: - Utiliser la variation des propriétés physiques pour déterminer le pourcentage de BaCl₂•2H₂O dans un mélange.
Vérifier si la gravimétrie permet de déterminer la masse d’un composé dans un mélange. Théorie: L'analyse gravimétrique est utilisée afin de déterminer le pourcentage en masse d’un composé qui est le seul à dégager un produit volatil dans un mélange qui peut êtredécomposé. Les analyses gravimétriques les plus simples font appels au chauffage d’un échantillon pesé d’une substance initiale dont se dégage un produit volatil. Le résidu est pesé après le chauffage et la masse du produit volatil est déterminée par le calcul de la différence. Pour effectuer une analyse gravimétrique comme il nous est demandé dans le cas suivant, nous nous devons de bien saisir commentla masse, le temps, la quantité de substance et la température pourront nous être utiles afin d’obtenir les données nécessaires au calcul stoechiométrique.
En premier lieu, nous utilisons la chaleur d’un brûleur à gaz afin de chauffer, pendant un certain temps, l’échantillon préalablement pesé à analyser (BaCl₂•2H₂O et NaCl dans ce cas-ci) contenu dans le creuset de porcelaine. Pour fairesuite à l’évaporation de l’eau causée par cette chaleur, nous obtiendrons un résidu (présent au fond du nécessaires pour déterminer le pourcentage en masse de BaCl₂•2H₂O dans l’échantillon ainsi que le pourcentage du NaCl dans ce même échantillon, tout en sachant que le NaCl ne peut être décomposé par la chaleur.
Exemple de formule :
Équation utilisée pour l’analyse gravimétrique :BaCl₂•2H₂O (s) chaleur BaCl₂(s) + 2H₂O(g)
Masse de l’échantillon : 2,000g
Masse du résidu : 1,794g
Masse du produit volatil : 2,000g (masse de l’échantillon) – 1,794g (masse du résidu) = 0,206g
Masse molaire d’H₂O : 18,0g/mol
Masse molaire du BaCl₂•2H₂O: 244,3g/mol
Pour déterminer la masse de BaCl₂•2H₂O (s) dans le mélange :
0,206g H₂O 1 mol H₂O18,0g H₂O 1mol BaCl₂•2H₂O 2 mol H₂O244,3gBaCl₂•2H₂O 1 mol BaCl₂•2H₂O =1,40g BaCl₂•2H₂O
Pour déterminer le pourcentage de BaCl₂•2H₂O:
% BaCl₂•2H₂O = masse de BaCl₂•2H₂Omasse de l'échantillion ×100%
% BaCl₂•2H₂O = 1,40g2,000g ×100% =70,0%
% NaCl = 100,0-70,0 = 30,0%

Matériel :
Creuset de porcelaine (1)
Triangle de porcelaine (1)
Brûleur Bunsen (1)
Paire de pinces à creuset (1)
Supportuniversel (1)
Anneau de métal (1)
Spatule (1)
Balance électronique (1)
Briquet (1)
Lunettes de sécurité (2)
Échantillon inconnu #3 (environ 2,000g)
*Schéma du montage* :
Méthode (démarche) : L’expérience consistait à déterminer le pourcentage de BaCl₂•2H₂O dans un mélange. Pour y arriver, nous avons dû peser approximativement deux grammes d’unéchantillon inconnu pour ensuite le faire chauffer et déterminer la masse perdue en le pesant de nouveau. À l’aide d’un brûleur à gaz, nous avons chauffé un creuset en porcelaine contenant ce même échantillon jusqu’à ce que l’évaporation semble complète. En effet, puisque la chaleur massique de l’eau dans ce composé était plus faible que celle du BaCl₂, nous avons pu recueillir un résidu déshydratéblanc que nous avons pesé. De plus, c’est en faisant la différence entre la masse de l’échantillon et celle de ce dernier que nous avons pu en résulter la masse de l’H₂O perdu. Finalement, c’est à l’aide de cette dernière donnée que nous avons pu compléter nos calculs stoechiométriques, soit la détermination de la masse en grammes et du pourcentage du BaCl₂•2H₂O dans l’échantillon inconnu ainsi quele pourcentage de NaCl dans celui-ci.
Manipulations :
Étape 1 : Poser un creuset de porcelaine propre sur un triangle de porcelaine (voir schéma ci-dessus). Chauffez-le dans la partie la plus chaude de la flamme du brûleur jusqu’à ce que le fond du creuset soit rouge sombre (soit environ 5 minutes).
Étape 2 : Laisser le creuset refroidir à la température de la pièce....
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