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La mole

883 mots 4 pages
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Chapitre
1. La mole d'une espèce chimique
1.1.

: Mole et Grandeurs molaires

L'unité de quantité de matière

En chimie, la matière, considérée d'un point de vue microscopique, est constitué d'entités chimiques caractérisées par des masses très faibles (atomes, ions et molécules). Au niveau microscopique les échantillons de matière sont constitués d'un très grand nombre d'entités chimiques.

Exemple : Un échantillon de cuivre (coupeau de cuivre) de masse 1,0 g contient :
N = ---------------------------------------------------------------  1022 atomes de Cu. Pour ne pas manipuler des nombres aussi élevés, les chimistes ont introduit une unité pour la mesure de la quantité de matière. Cette unité est la …………….….de symbole ……….

1.2.

Définition de la mole.

Une mole de matière est un paquet constitué d'un nombre très grand et bien défini d'entités chimiques identiques. Pour définir ce nombre, les chimistes ont utilisé la convention suivante. Première définition de la mole (définition légale) : …………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Exemples
Dans une mole d'atomes de cuivre, il y a autant d'atomes de cuivre que d'atomes de carbone dans 12,00 g de carbone 12 Dans une mole de molécule d'eau, il y a…………………………………………………………………………………………………………………………………… Dans une mole d'électrons, il y a……………………………………………………………………………………………………………………………………………… Dans une mole d'ions Cl-, il y a…………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Mais combien y' a -t-il d'atomes de carbone dans 12,00g de carbone 12? Autrement dit, combien y' a t il d'entités dans une mole?

1.3.

Constante d'Avogadro

Dans une mole d'atomes de carbone il y' a : NA = ---------------------------------------------------------------= ----------- = 6,022.1023 Le nombre NA appelé constante ………………….. . Il représente le nombre d'entités par mole. Son unité est ……… . donc NA =

Deuxième définition de la mole

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