La molécule prgm de 1ère: chimie cours+exercices fiche pratique
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2 PARTIES : - le noyau (protons + + neutrons 0)
- le nuage électronique (électrons -)
à l’état naturel, un atome :
- est électriquement neutre
- possède autant de protons que d’électrons |
1. Un atome de Sodium a pour « représentation symbolique »
23
11 Na
numéro atomique : qui représente le nombre de protons
Comme l’atome est à « l’état naturel » : si il contient 11 protons, alors il contient aussi 11 électrons
Modèle de Bohr :
Première couche, K : 2e- à l’opposé
Seconde couche, L : 4 doublets d’e-
Troisième couche, M : 4 doublets d’e- |
Représentation symbolique | | | | | | | | Nombre de protons | | | | | | | | Nombre d’électrons à l’état naturel | | | | | | | | Représentation du nuage électronique par le modèle de Bohr | | | | | | | | Formule électronique | | | | | | | | Ecriture de Lewis | | | | | | | |
2. Construire la formule développée de la molécule obtenue entre un atome d’Hydrogène et un atome de Chlore.
Même travail avec 1 atome de Carbone et 4 atomes d’Hydrogène.
La règle du duet :
2e- sur la couche externe après une réaction chimique, uniquement pour l’atome d’Hydrogène
La règle de l’octet :
8e- sur la couche externe après une réaction chimique |
3. Représenter la formule développée de la molécule d’eau et celle de dioxyde de carbone.
4. Construire la formule développée de la molécule qui contient de l’azote et de l’hydrogène.
Non-métaux molécules
Non-métaux+ métaux ions/ composés ioniques |
5. Si l’atome de Lidium appartient à la catégorie des métaux (est un métal) et si les atomes de phosphore, de fluor et d’hydrogène à la catégorie des non-métaux :
Indiquer la nature du composé formé après réaction chimique entre:
Li et F __________________________________________
H et P __________________________________________
6. Construire la formule développée du composé formé de phosphore et d’hydrogène.
7.