Compte Rendu TP du 04/12/12 :

Nous avons réalisé ce TP dans le but d’étudier le comportement d’une solution fortement acide après plusieurs dilutions.

Matériel : * 3 Bécher (+1 « Poubelle ») * Une pipette 10mL * Un entonnoir * Un ballon * Une bouteille d’eau déminéralisée.

1ère Etapes :
On prend l’un des bécher et on verse 3grammes d’acide sulfamique.

2ème Etapes :
On verse ensuite l’acide sulfamique dans le ballon à l’aide de l’entonnoir et on complète avec de l’eau déminéralisée pour créer notre solution S0. On place ensuite cette solution dans le bécher numéroté S0, ceci est notre solution mère.

3ème Etapes :
On prélève 10mL de la solution mère (S0) que l’on verse dans le ballon au préalable nettoyé et on complète jusqu’au trait jauge avec de l’eau déminéralisée. On homogénéise et on verse notre solution dans un second bécher noté S1.

4ème Etapes :
On reprend à nouveau 10mL mais cette fois ci dans la solution S1, et on complète jusqu’au trait jauge. On homogénéise et on verse notre solution dans le dernier bécher nommé S2.

5ème Etapes :
On mesure le pH de S0, S1 et S2 à l’aide d’un pH-mètre.

Résultat :
S0 = 0.76
S1 = 1.53
S2 = 2.48

On constate donc que plus la solution est diluée plus le pH augmente donc l’acidité diminue.

Calcul :

C= Concentration molaire
N= Quantité de matière C = N / V
V= Volume m= Masse N = m / M
M= Masse Molaire (97g/mol)

NnH3SO3 = 3/97 = 0.031 mol

V’0 = 10mL \
V1 = 100mL ] C1
C0 = 0.31mol/Litre /

N = C0.V’0 = C1.V1

D’après l’équation, [H3O+] = C0 = 0.31mol/L pour S0.

TESSÉ François Terminale