CHIM1013

Été 2013

Résumé du chapitre 4
Le chapitre 4 développe les concepts, les lois et les méthodes de calculs sur les gaz.
Objectifs spécifiques de ce chapitre :
• Définir et comprendre les propriétés des gaz, la pression et les instruments de mesure de la pression.
• Comprendre et savoir utiliser les lois nécessaires à l’équation des gaz parfaits. • Comprendre et savoir utiliser l’équation des gaz parfaits et les équations reliées (masse molaire, masse volumique, concentration).
• Connaître les conditions TPN.
• Savoir utiliser les méthodes de calculs et appliquer les concepts de stoechiométrie aux gaz.
• Pouvoir expliquer et utiliser la loi des pressions partielles, comprendre et savoir utiliser le concept des fractions molaires.
• Pouvoir expliquer et utiliser la théorie cinétique des gaz.
• Pouvoir définir les gaz parfaits et les gaz réels.
• Comprendre le comportement des gaz réels en comparaison à l’équation des gaz parfaits et savoir utiliser l’équation de van der Waals.
Résumé :
• Propriétés des gaz : o Substances existant à l’état gazeux dans des conditions normales o Composition de l’atmosphère et pression atmosphérique o Caractéristiques des gaz (pouvoir dire la différence entre un gaz, un liquide et un solide par rapport à leurs propriétés) o Pression des gaz : définition, unités de mesure et instrument de mesure. • Les lois des gaz : o Loi de Boyle-Mariotte (P-V) o Loi de Gay-Lussac-Charles (T-V) o Loi d’Avogadro (V-n) o Équation des gaz parfaits
§ R
§ TPN
§ Masse volumique, masse molaire et concentration
§ Stoechiométrie o Loi des pressions partielles
§ Définition et utilisation
§ Fraction molaire

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Été 2013
§ Déplacement d’eau
§ Stoechiométrie
Théorie cinétique des gaz
§ Explique le « pourquoi » des lois des gaz
§ Pouvoir définir et utiliser
§ 4 postulats de la théorie
§ Énergie cinétique et unités
§ Implication de la température
§ Distribution des vitesses