La relation temperature volume
Chimie, CHI544-01
FACTEURS QUI INFLUENCENT UNE VITESSE DE RÉACTION
TEMPÉRATURE
Travail présenté à
Mme. Lalonde
École secondaire Mont-Royal
Le 30 mars 2012
Problème Dans ce laboratoire, on décomposera du peroxyde d’hydrogène (H2O2) avec du iodure de potassium (KI). Ce dernier formera un gaz. Le but de ce laboratoire sera d’analyser la vitesse de réaction en faisant une variation de température à chaque décomposition de H2O2, une fois avec une température basse, une fois avec une température ambiante et une dernière fois avec une température haute.
Hypothèse
Je pense que la vitesse de réaction dépendrait sur la température du solvant, le peroxyde d’hydrogène. De plus, je suppose que lorsque la température du H2O2 est haute, la réaction se produirait plus vite, et vice versa. Ce dernier apporte à la conclusion que la température sera inversement proportionnelle à la vitesse de réaction. Ici, on aurait la vitesse de réaction (v) qui sera la valeur dépendante, et la température de la réaction (T) qui sera la valeur indépendante. Donc : v ∝ T
Liste de matériel
Chronomètre
Erlenmeyer
Tuyau avec bouchon
Petit Bécher
Gros Bécher
Thermomètre
Burette à gaz (± 0,5mL)
Support universelle
Glaces
Bouilloire ( Eau chaude )
Compte-gouttes
Cylindre gradué (± 0,5mL)
Montage
Protocole
1. Mesurer 20mL de H2O2 avec un cylindre gradué.
2. Mettre l’ H2O2 dans l’erlenmeyer
3. Faire le montage ci-dessus
4. Mesurer la température
5. Mettre 2~3mL de KI dans le peroxyde d’hydrogène
6. Vite mettre le bouchon sur l’erlenmeyer et tout de suite commencer le chronomètre
7. Arrêter le chronomètre lorsque le volume du gaz atteint 50mL (regarder le burette à gaz)
8. Prendre note et recommencer deux fois (une fois avec de l’eau chaude dans le petit bécher, une autre fois avec de la glace dans le petit bécher)
Résultats
Température (± 0,5o C)
Vitesse de réaction (s)
10,0
703
22,0
152
50,0
8,7
Aucun calcule